Question

【題目】常溫下，向20mL0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/LHCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2逸出未畫出)的物質的量分數隨溶液pH變化的部分情況如圖所示，下列說法錯誤的是( )

A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存

B.已知在25℃，CO32-的水解平衡常數Kh1=2×10-4，當溶液的pH=10時，溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1

C.pH=7時溶液中各種離子其物質的量濃度的大小關系是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)＞c(CO32-)

D.當混合液pH≈6時，開始放出CO2氣體

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由圖可知，pH在8～12存在HCO3-、CO32-，pH＜8存在H2CO3、HCO3-，可知上述反應的同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存，故A正確；

B．CO32-的水解平衡常數Kh1=，當溶液的pH=10時，c(OH-)=10-4mol/L，Kh1=2×10-4，則溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1，B正確；

C．由圖可知pH=7時c(H+)=c(OH-)，c(HCO3-)＞c(CO32-)，且溶液含H2CO3，則溶質為NaCl、NaHCO3、H2CO3，則存在c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)，C錯誤；

D．由圖可知，pH=7時溶液含H2CO3，若酸性增強，釋放二氧化碳，則混合液pH≈6時，開始放出CO2氣體，D正確；

故合理選項是C。