Question

某學生用已知物質的量濃度的鹽酸測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時選擇甲基橙作指示劑，請填寫下列空白：
（1）配制待測液：用含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制500mL溶液。除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是          。
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是________。

A．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

（3）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：

滴定次數	待測NaOH 溶液的體積來	0.1000mol/L鹽酸的體積/mL+
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.28	26.28
第二次	25.00	1.55	30.30	28.75
第三次	25.00	0.20	26.42	26.22

依據上表中有效數據計算該NaOH溶液的物質的量濃度：c(NaOH)=__________。(保留四位有效數字)
（4）用標準的鹽酸滴定上述待測的NaOH溶液時，眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變________色，并且___________________為止。

Answer 1

（每空2分，共10分）
（1）500mL容量瓶（容量瓶不注明規格不得分)  (2分)　  
（2）  A  (2分)
（3） V="26.25mL" , c(NaOH)=0.1000mol·L^-1×26.25mL/25.00mL="0.1050mol/L" (若為0.105 mol/L 得1分，其他答案不得分)  (2分)
（4） 橙  (2分)，半分鐘不變色 (2分)

試題分析：（1）配制溶液所需的玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和容量瓶。
（2）A項：開始仰視讀數，鹽酸的量偏小，滴定結束時俯視讀數，鹽酸的量偏大，故最終鹽酸用量偏小，故使所測NaOH溶液的濃度數值偏低，故正確。
（3）第二次與其它相差太大，舍去，用第一次和第三次的數量進行計算， V="26.25mL" , c(NaOH)=0.1000mol·L^-1×26.25mL/25.00mL=0.1050mol/L。
（4）滴定結束的判斷。鹽酸滴定氫氧化鈉溶液由黃色變橙色，并且半分鐘不變色為止。
點評：本題考查了酸堿中和滴定，難度不大，注意酸堿滴定管的小刻度在上，大刻度在下，明確俯視時溶液的體積偏大還是偏小。