Question

草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是

A．V（NaOH）＝0時，c(H+)＝1×10-2 mol/L

B．V（NaOH）＝10 mL時，c(H+)＝1×10-7 mol/L

C．V（NaOH）＜10 mL時，可能存在c(Na+)＝

D．V（NaOH）＞10 mL時，＞＞)

Answer 1

C

試題分析：A、由于草酸根是弱酸跟離子，所以不能完全電離出氫離子，V（NaOH）＝0時，c(H⁺)<1×10^-2 mol/L故錯。
B. V（NaOH）＝10 mL時，由于草酸氫鈉溶液過量，所以溶液溶液呈酸性，c(H⁺)>1×10^-7 mol/L
C. V（NaOH）＜10 mL時，根據物料守恒可知，可能存在c(Na⁺)＝
D.V（NaOH）＞10 mL時，溶液中＞＞)故錯。
點評：本題難度大，主要考察溶液中弱酸根離子的水解作用，溶液過量問題，加入堿的量會使水解平衡移動。