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有關①100ml 0.1 mol/L

、②100ml 0.1 mol/L

兩種溶液的敘述不正確的是（

A．①溶液中:c(CO₃²^－)> c(H₂CO₃)	B．溶液中陰離子的物質的量濃度之和:②>①
C．溶液中水電離出的個數：②>①	D．②溶液中: c(HCO₃^－)> c(H₂CO₃)

試題分析：碳酸氫鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的電離程度，所以碳酸氫鈉溶液顯堿性，因此碳酸氫鈉溶液中c(CO₃²^－)＜c(H₂CO₃)，A不正確；碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的，所以碳酸鈉溶液的堿性大于碳酸氫鈉溶液的堿性，因此選項B、C、D都是正確的，答案選A。
點評：該題是高考中的常見考點，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，注重考查學生分析問題、解決問題的能力，有利于培養學生嚴謹的邏輯思維能力以及靈活應變能力。該題的關鍵是靈活運用電荷守恒、物料守恒、質子守恒。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

⑴在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）__       __。
A．9          B．13         C．11～13之間          D．9～11之間
⑵25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）__               ___。
A．氨水與氯化銨發生化學反應
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H⁺)
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH^―)減小
⑶已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)    B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)    D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質是         ，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）                        。
②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質是                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗對應的圖象正確的是

A．將等質量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應

B．向pH=2的鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液

C．向鹽酸和氯化鐵的混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液

D．向pH=12的氫氧化鈉溶液中加水稀釋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，甲溶液中水電離出的H^＋濃度為10^－12 mol/L，乙溶液中水電離出的H^＋濃度為
10^－2mol/L，下列說法正確的是

A．甲、乙兩溶液的pH不可能相同

B．甲、乙兩種溶液中加入Al粉都一定會產生H₂

C．HCO₃^－不可能在甲、乙兩溶液中大量共存

D．甲不可能是鹽溶液，乙不可能是酸或堿溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m和n的關系是（）

A．m=n

B．m＞n

C．m＜n

D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．在鐵船閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

B．Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料

C．電解精煉銅時，陽極質量每減少32g，陰極析出的銅質量也為32g

D．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，Fe作負極，負極反應式為：Fe－3e^－＝Fe³^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)下列操作使結果偏高（或增大）的是 .
①用稀NaOH溶液與稀鹽酸反應測定反應熱，用鐵質攪拌器
②中和滴定的錐形瓶用蒸餾水洗后，未用待測液洗
③用0.1mol·L^－1的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，堿式滴定管未用標準液潤洗
④用蒸餾水濕潤的pH試紙測定0.1mol·L^－1的醋酸溶液的pH
(2)在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。原因是（用離子方程式表示）若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現象是，其原因是（以離子方程式和簡要文字說明）：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，在0.01mol/L的氫氧化鋇溶液中，由水電離出的c(OH^－)濃度是

A．0.02mol/L

B．5×10^－¹³mol/L

C．1×10^－⁷mol/L

D．1×10^－¹²mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列敘述正確的是（）

A．pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水電離出的C(H⁺)之比為1:1

B．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁=10c₂

C．PH=2的HNO₃溶液和PH=10的Ba(OH)₂溶液等體積混合后的溶液的PH=7

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中c(OH^-)/c(NH₃·H₂O)增大

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