【題目】要檢驗某溶液中是否含有Cl－，可選用的試劑是 ( )
A. AgNO3溶液和稀硝酸 B. AgNO3溶液
C. AgNO3溶液和稀硫酸 D. AgNO3溶液和稀鹽酸
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【題目】實驗室用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯，常因溫度過高生成少量SO2，有人設計了如下圖所示實驗，以驗證上述混合氣體中是否含有乙烯和SO2 。
（1）裝置中X儀器的名稱是____；碎瓷片的作用是____；
（2）寫出生成乙烯的反應方程式____；
（3）A、B、C、D裝置中可盛放的試劑是（從下列所給試劑中選出，填序號）
①NaOH溶液，②品紅溶液，③KMnO4酸性溶液，④FeCl3溶液
A．___ B．___ C．___ D．___
（4）能說明SO2氣體存在的現象是_______________；
（5）確證含有乙烯的現象是____________。
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【題目】我們如何找到回家的路？榮獲2014年諾貝爾生理學或醫學獎的三位科學家發現大腦里的神經細胞——“位置細胞”和“網格細胞”起到了重要作用。下列敘述中正確的是
A. “位置細胞”鮮重中質量百分比最高的元素是C
B. “網格細胞”干重中質量百分比最高的元素是O
C. 上述兩種細胞鮮重中原子數量最多的元素均是H
D. P和S分別是“位置細胞”中的大量元素和微量元素
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【題目】甲、乙兩個電解池均以Pt為電極且互相串聯。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時間后，測得甲池陰極質量增加2.16g，乙池電極析出0.24g金屬，則乙池中溶質可能是
A. CuSO4 B. MgSO4 C. Al（NO3）3 D. Na2SO4
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【題目】下列實驗操作中：①過濾；②蒸發；③溶解；④取液體試劑；⑤取固體試劑。一定要用到玻璃棒的是( )
A. ①②③ B. ④⑤
C. ①④ D. ①③⑤
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【題目】下列反應屬于取代反應的是（ ）
A.乙醇在銅做催化劑下與氧氣反應B.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液
C.溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱D.甲苯與氯氣混合光照
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【題目】金屬材料在日常生產生活中有著廣泛的應用，請回答下列問題：
（1）人類最早使用的合金是___________，目前使用量最大的金屬是________。
（2）鐵和鐵合金是日常生活中的常用材料，下列敘述正確的是________。
A.純鐵的硬度比生鐵高 B.純鐵耐腐蝕性強，不易生銹
C.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素 D.鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應
E.鐵在冷的濃硫酸中會鈍化
（3）向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，加熱至液體呈透明的紅褐色，該反應的離子方程式為__________，形成的分散系中分散質的微粒直徑范圍是_________。
（4）向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉，有紅褐色沉淀生成，如果加入的Na2O2與生成的O2的物質的量之比為3∶1，請寫出發生的離子反應方程式___________________。
（5）電子工業需要用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：_________________，向腐蝕后的廢液中加入一定量的鐵粉充分反應后，無固體剩余，則反應后的溶液中一定含有的離子是___________，可能含有的離子是_________。如果從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，現有下列試劑：①氯氣②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水。需要用到的一組試劑是_______。
A.①②④ B.①③④⑥ C.②④⑤ D.①④⑥
（6）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑。高鐵酸鈉的制備方法之一是：在堿性條件下用NaClO氧化Fe3+，請寫出該反應的離子反應方程式______________。
（7）有一種鐵的氧化物樣品，用5 mol/L鹽酸140 mL，恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標況下0.56 L氯氣，恰好使其中Fe2+全部轉化成Fe3+，該氧化物的化學式是_____________。
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【題目】實驗小組的同學對一粗鹽樣品進行初步提純。所用實驗儀器或用品如下:
（1）D的名稱是______________。
（2）提純的步驟是:溶解、過濾、_____________。
（3）“過濾”操作的要點可概括為“一貼、二低、三靠”,其中的“二低”是_______________、__________________。
（4）該實驗中多次利用儀器B和儀器_____________(填字母序號)。
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