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【題目】下列關于168O的敘述正確的是

A. 質量數為8 B. 質子數為8 C. 中子數為16 D. 電子數為16

【答案】B

【解析】試題分析：168O原子的質子數是8，質量數是16，中子數=16-8=8，核外電子數=質子數=8，答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2017天津]常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。

第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A．增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大

B．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃

C．第二階段，Ni(CO)4分解率較低

D．該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學一選修3：物質結構與性質】

某原料經測定主要含有A、B、C、D、E五種原子序數依次增大的前四周期元素，其相關信息如下：

元素	元素性質或原子結構
A	周期表中原子半徑最小的元素
B	原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數相同
C	最外層p軌道半充滿
D	位于短周期，其原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍
E	位于ds區且原子的最外層電子數與A的相同

請回答下列問題(用A、B、C、D、E所對應的元素符號作答)：

(1) B、C、D第一電離能由大到小的順序為_____。

(2) E的二價離子的電子排布式為_____。

(3) A2B2D4常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為_____；1 mol A2B2D4分子中含有σ鍵與π鍵的數目之比為_____。

(4) 與化合物BD互為等電子體的陰離子的化學式為_____(任寫一種)。

(5) B2A6、C2A4分子中均含有18個電子，它們的沸點相差較大，主要原因是___。

(6) 一種E和金（Au）形成的合金晶體具有面心立方最密堆積結構，其晶胞中E原子處于面心，Au原子處于頂點，則該合金中E原子與Au原子的個數之比為___；若相臨兩個Au原子的最短距離為a厘米，則該合金的密度為_____g/cm3。又知上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由E原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將E原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2(見圖)的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是

A. 蒸發時，將蒸發皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈外焰加熱

B. 蒸餾時，溫度計水銀球浸入蒸餾燒瓶內液面下，冷凝水從冷凝管下口進

C. 萃取時，分別用兩個燒杯從下口接收有機層和水層

D. 配制100ml 0.100 mol/L的硫酸銅溶液時，可將2.50克膽礬溶于100mL蒸餾水中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）

砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途。回答下列問題：

（1）畫出砷的原子結構示意圖____________。

（2）工業上常將含砷廢渣（主要成分為As2O3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫。寫出發生反應的化學方程式________。該反應需要在加壓下進行，原因是________。

（3）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2

2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3

則反應As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

（4）298 K時，將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發生反應：AsO33(aq)+I2(aq)+2OH AsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)與反應時間（t）的學%科網關系如圖所示。