Question

【題目】實驗室用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯，常因溫度過高生成少量SO2，有人設計了如下圖所示實驗，以驗證上述混合氣體中是否含有乙烯和SO2 。

（1）裝置中X儀器的名稱是____；碎瓷片的作用是____；

（2）寫出生成乙烯的反應方程式____；

（3）A、B、C、D裝置中可盛放的試劑是（從下列所給試劑中選出，填序號）

①NaOH溶液，②品紅溶液，③KMnO4酸性溶液，④FeCl3溶液

A．___ B．___ C．___ D．___

（4）能說明SO2氣體存在的現象是_______________；

（5）確證含有乙烯的現象是____________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 防止暴沸 CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O ② ① ② ③ 裝置A中品紅溶液褪色 裝置C中品紅溶液不褪色， D中的酸性KMnO4溶液褪色。

【解析】（1）裝置中X儀器可通過活塞控制滴加液體的速度來控制反應的快慢，所以它的名稱是分液漏斗；實驗室制備乙烯所用的原料為乙醇，濃硫酸作催化劑、脫水劑，反應條件是加熱到170℃，因乙醇的沸點低，易暴沸，所以加碎瓷片防止暴沸；（2）實驗室利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發生分子內脫水制取乙烯，乙醇發生了消去反應，反應方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；（3）檢驗二氧化硫用品紅溶液，檢驗乙烯用高錳酸鉀酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，所以先檢驗二氧化硫，然后檢驗乙烯，在檢驗乙烯之前用NaOH溶液除盡SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯，因裝置A用來檢驗SO2，試管中品紅溶液褪色，說明含有SO2，裝置B試管裝有NaOH溶液除去SO2，裝置C試管通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，裝置D 通過高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯；（4）裝置A用來檢驗SO2，試管中品紅溶液褪色，說明含有SO2；（5）因C中無二氧化硫，D中與高錳酸鉀溶液作用的為乙烯，所以確證含有乙烯的現象是裝置C中的品紅溶液不褪色，D中的高錳酸鉀溶液褪色。