【題目】甲、乙兩個電解池均以Pt為電極且互相串聯。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時間后，測得甲池陰極質量增加2.16g，乙池電極析出0.24g金屬，則乙池中溶質可能是
A. CuSO4 B. MgSO4 C. Al（NO3）3 D. Na2SO4
應用題天天練四川大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（14分）
砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途。回答下列問題：
（1）畫出砷的原子結構示意圖____________。
（2）工業上常將含砷廢渣（主要成分為As2O3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫。寫出發生反應的化學方程式________。該反應需要在加壓下進行，原因是________。
（3）已知：As(s)+
H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+
O2(g) =As2O5(s) ΔH3
則反應As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。
（4）298 K時，將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發生反應：AsO33(aq)+I2(aq)+2OH
AsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)與反應時間（t）的學%科網關系如圖所示。
①下列可判斷反應達到平衡的是__________（填標號）。
a.溶液的pH不再變化
b.v(I)=2v(AsO33)
c. c (AsO43)/c (AsO33)不再變化
d. c(I)=y mol·L1
②tm時，v正_____ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
③tm時v逆_____ tn時v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。
④若平衡時溶液的pH=14，則該反應的平衡常數K為___________。
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【題目】下列描述中正確的是（ ）
A. 標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數約為6.02×1023個
B. 1L氫氣一定比1L氧氣質量少
C. 含有6.02×1023個Fe3+的Fe2（SO4）3中SO42﹣的物質的量為3mol
D. 1molAl3+帶有的正電荷數為1.806×1024個
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【題目】
A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數依次增大，其中A含有3個能級，且每個能級所含的電子數相同；C的最外層有6個運動狀態不同的電子；D是短周期元素中電負性最小的元素；E的最高價氧化物的水化物酸性最強；F除最外層原子軌道處于半充滿狀態，其余能層均充滿電子。G元素與D元素同主族，且相差3個周期。
（1）元素A、B、C的第一電離能由小到大的是____________（用元素符號表示）。
（2）E的最高價含氧酸中E的雜化方式為_________。
（3）F原子的外圍電子排布式為_________,F的晶體中原子的堆積方式是下圖中的____（填寫“甲”、“乙”或“丙”）。
（4）DE，GE兩種晶體，都屬于離子晶體，但配位數不同，其原因是_________。
（5）己知DE晶體的晶胞如下圖所示：若將DE晶胞中的所有E離子去掉，并將D離子全部換為A原子，再在其中的4個“小立方體”中心各放置1個A原子，且這4個“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的A原子與最近的4個A原子以單鍵相連，由此表示A的一種晶體的晶胞（己知A—A鍵的鍵長acm, NA表示阿伏加德羅常數）, 則該晶胞中含有_____個A原子，該晶體的密度是_________g/cm3。
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【題目】要檢驗某溶液中是否含有Cl－，可選用的試劑是 ( )
A. AgNO3溶液和稀硝酸 B. AgNO3溶液
C. AgNO3溶液和稀硫酸 D. AgNO3溶液和稀鹽酸
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【題目】 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 無色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl –
B. c(H+)/ c(OH–) = 1×10 -12的溶液中: K+、Na +、
、
C. c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中: K+、
、
、
D. 能使甲基橙變紅的溶液中: Na+、、、
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【題目】(15分)某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含 量過低,對實驗的影響可忽略)。
已知:①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解,如: 3NaClO
2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O
Ag(NH3) 2++ Cl- +2H2O
③常溫時 N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原 Ag(NH3) 2+ :
4 Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+ N2↑+ 4
+ 4NH3↑+H2O
（1）“氧化”階段需在 80℃條件下進行,適宜的加熱方式為__________________。
（2）NaClO 溶液與 Ag 反應的產物為 AgCl、NaOH 和 O2 ,該反應的化學方程式為________________。 HNO3也能氧化Ag,從反應產物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺點是__________________________________________。
（3）為提高Ag的回收率,需對“過濾Ⅱ”的濾渣進行洗滌,并_______________________。
（4）若省略“過濾Ⅰ”,直接向冷卻后的反應容器中滴加10%氨水,則需要增加氨水的用量,除因過量NaClO與NH3·H2O反應外(該條件下NaClO3與NH3·H2O不反應),還因為____________________________________________________________。
（5）請設計從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質Ag的實驗方案:________________________(實驗中須使用的試劑有: 2 mol·L-1水合肼溶液,1 mol·L-1H2SO4 )。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列具有特殊性能的材料中，由主族和副族元素組成的是
A. 半導體材料砷化鎵
B. 吸氫材料鑭鎳合金
C. 透明陶瓷材料硒化鋅
D. 新型納米材料氮化鎵
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