【題目】我們如何找到回家的路？榮獲2014年諾貝爾生理學或醫學獎的三位科學家發現大腦里的神經細胞——“位置細胞”和“網格細胞”起到了重要作用。下列敘述中正確的是
A. “位置細胞”鮮重中質量百分比最高的元素是C
B. “網格細胞”干重中質量百分比最高的元素是O
C. 上述兩種細胞鮮重中原子數量最多的元素均是H
D. P和S分別是“位置細胞”中的大量元素和微量元素
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作正確的是
A. 蒸發時，將蒸發皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈外焰加熱
B. 蒸餾時，溫度計水銀球浸入蒸餾燒瓶內液面下，冷凝水從冷凝管下口進
C. 萃取時，分別用兩個燒杯從下口接收有機層和水層
D. 配制100ml 0.100 mol/L的硫酸銅溶液時，可將2.50克膽礬溶于100mL蒸餾水中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（17分）
羥甲香豆素是一種治療膽結石的藥物，合成路線如下圖所示：
已知：
RCOOR'+R'OH
RCOOR'+ R'OH（R、R'、R'代表烴基）
（1）A屬于芳香烴，其結構簡式是______________________。B中所含的官能團是________________。
（2）C→D的反應類型是___________________。
（3）E屬于脂類。僅以乙醇為有機原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出有關化學方程式：______________________________。
（4）已知：2E
F+C2H5OH。F所含官能團有
和___________。
（5）以D和F為原料合成羥甲香豆素分為三步反應，寫出有關化合物的結構簡式：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種化工原料，在工業生產中有重要的應用。
Ⅰ.在l.0L恒容密閉容器中投入1 molCO2和2.75molH2發生反應：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，實驗測得不同溫度及壓強下，平衡時甲醇的物質的量變化如圖所示，下列說法正確的是_______。
A．該反應的正反應為放熱反應
B．壓強大小關系為pl<p2<p3
c. M點對應的平衡常數K的值約為1.04×10-2
D.在p2及512K時，圖中N點v（正）＜v（逆）
Ⅱ.甲醇是基本有機化工原料。甲醇及其可制得的產品的沸點如下。
名稱 | 甲醇 | 二甲胺 | 二甲基甲酰胺 | 甲醚 | 碳酸二甲酯 |
結構簡式 | CH3OH | (CH3)2NH | (CH3)2NCHO | CH3OCH3 | (CH3O)2CO |
沸點/℃ | 64.7 | 7.4 | 153 | -24.9 | 90 |
（1）在425℃、Al2O3做催化劑，甲醇與氨氣反應可以制得二甲胺。二甲胺顯弱堿性，與鹽酸反應生成(CH3)2NH2Cl，溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________。
（2）甲醇制甲醚的化學方程式為2CH3OHCH3OCH3+H2O，一定溫度下，在體積為1.0L的恒容密閉容器中發生該反應。己知387℃時該反應的化學平衡常數K=4，若起始時向容器I中充入0.10molCH3OH、0.15molCH3OCH3和0.10molH2O，則反應將向______（填“正”或“逆”）反應方向進行。
（3）以甲醇為主要原料，電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如下圖所示。
電源的負極為__________（填“A”或“B”），寫出陽極的電極反應_________；若參加反應的O2為1.12m3（標準狀況），則制得的碳酸二甲酯的質量為______kg。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列描述中正確的是（ ）
A. 標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數約為6.02×1023個
B. 1L氫氣一定比1L氧氣質量少
C. 含有6.02×1023個Fe3+的Fe2（SO4）3中SO42﹣的物質的量為3mol
D. 1molAl3+帶有的正電荷數為1.806×1024個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】非金屬元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物種類很多，單質及化合物的用途很廣泛。
（1）O2的電子式為 。
（2）O、Cl兩元素形成的單質和化合物常用來殺菌消毒，試舉例________(化學式，任寫兩種)。
（3）CH3OH在常溫下為液態，沸點高于乙烷的主要原因是 。
（4）Cl2是一種大氣污染物，液氯儲存區貼有的說明卡如下(部分)：
危險性 |
|
儲運要求 | 遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質；設置氯氣檢測儀 |
泄漏處理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
包裝 | 鋼瓶 |
①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用： 。
②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，原因是 。
③將Cl2通入適量KOH溶液中，產物中可能有KCl、KClO、KClO3。當溶液中c(Cl)∶c(ClO)=11∶1時，則c(ClO)∶c(
)比值等于 。
（5）鎂是一種較活潑的金屬， Mg與Ca類似，也能與C形成某種易水解的離子化合物。已知該化合物0.1 mol與水完全反應后，產生0.1 mol的某種氣體。該氣體被溴水全部吸收后，溴水增重2.6 g。請寫出該水解反應方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】要檢驗某溶液中是否含有Cl－，可選用的試劑是 ( )
A. AgNO3溶液和稀硝酸 B. AgNO3溶液
C. AgNO3溶液和稀硫酸 D. AgNO3溶液和稀鹽酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）相同條件下,某容器共收集到1體積CO2、3體積H2,該容器中CO2、H2的物質的量之比是__________;若該容器收集的CO2、H2兩種氣體所含分子數相等,則CO2、H2的質量之比是_____________。
（2）0.01 mol某物質的質量為1.08g，此物質的摩爾質量為_________。
（3）已知A是二價金屬,82 g該金屬的硝酸鹽中含有6.02 x1023個硝酸根離子,則該硝酸鹽的摩爾質量為________________。
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