Question

【題目】在25℃時，向20.00mL0.10mol/L一元弱堿MOH溶液中滴0.10mol/LHCl溶液，混合溶液的pH、pOH變化曲線如圖所示。已知pOH=-lgc(OH-)。下列說法錯誤的是（ ）

A.a+b=14

B.Q點消耗鹽酸的體積小于20.00mL

C.M點和N點溶液中，相等

D.當V(HCl)=10.00mL時，c(M+)-c(MOH)=c(OH-)-c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．c(H+)=10-pH=10-a時，c(OH-)=10-pOH=10-b，25℃時，c(H+)c(OH-)=10-pH×10-pOH=10-14=10-a×10-b，則a+b=14，故A正確；

B．MOH為弱堿，如果滴加鹽酸20mL，恰好生成MCl，溶液顯酸性，而Q點pH=pOH，此時溶液顯中性，則消耗鹽酸的體積小于20.00mL，故B正確；

C．==，其中溫度不變，Kw和Kb是定值，則M點和N點溶液中，相等，故C正確；

D．當V(HCl)=10.00mL時，溶液中溶質為MCl和MOH且等物質的量濃度，且c(MOH)＜c(Cl-)，已知溶液中存在的電荷守恒為c(M+)+ c(H+) =c(OH-)+c(Cl-)，則c(OH-)-c(H+)= c(M+)- c(Cl-)＜c(M+)-c(MOH)，故D錯誤；

故答案為D。