Question

【題目】氧化還原反應原理在研究物質性質及物質轉化方面具有重要的的價值。

（1）化合價是學習氧化還原反應的基礎。在括號中寫出以下幾種物質中劃線元素的化合價。

NaI（____） ClO3－（____） K2MnO4 （___） Br2（___）

（2）1774年，瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將其與濃鹽酸混合加熱，產生黃綠色氣體，反應方程式為：MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。從反應物中任選一種物質，說明其發生氧化反應（或者還原反應）的理由_______。

Answer 1

【答案】-1 +5 +6 0 Mn的化合價由MnO2中的＋4價降低為MnCl2中的+2價，MnO2發生還原反應；或者Cl的化合價從HCl中的-1價升高為Cl2中的0價，HCl發生氧化反應

【解析】

（1）根據單質的化合價為0，化合物中正負化合價之和為0，離子隨帶電荷數=離子中個元素化合價之和來分析；

（2）根據氧化還原反應的規律分析，結合反應物中元素的化合價變化分析。

（1）根據單質的化合價為0，化合物中正負化合價之和為0，離子隨帶電荷數=離子中個元素化合價之和；NaI中，設碘元素的化合價為x，鈉離子為+1價，則x+1=0，碘元素的化合價為-1價； ClO3－中，設氯元素的化合價為x，氧元素為-2價，則-1=(-2)×3+x，則x=+5，氯元素的化合價為+5價；K2MnO4 中，設錳元素的化合價為x，鉀元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，則(+1)×2+x+(-2)×4=0，則x=+6，錳元素的化合價為+6；Br2為單質，則溴元素的化合價為0，故答案為：-1；+5；+6；0；

（2）反應方程式為：MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，Mn的化合價由MnO2中的＋4價降低為MnCl2中的+2價，MnO2發生還原反應；或者Cl的化合價從HCl中的-1價升高為Cl2中的0價，HCl發生氧化反應，故答案為：Mn的化合價由MnO2中的＋4價降低為MnCl2中的+2價，MnO2發生還原反應；或者Cl的化合價從HCl中的-1價升高為Cl2中的0價，HCl發生氧化反應。