【題目】關于下列裝置的說法正確的是
A.裝置①中Cu為正極，電極上大量氣泡產生
B.裝置①中e－的遷移方向是：Zn→導線→Cu→鹽橋→Zn
C.若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為銅棒
D.若裝置②用于電解精煉銅，則電解前后溶液中的Cu2＋濃度保持不變
【答案】C
【解析】
A. 裝置①為原電池裝置，總反應為Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，銅為正極，電極反應為Cu2++2e-=Cu，不產生氣泡，故A錯誤；
B. 裝置①為原電池裝置，電子不能在電解質溶液中發生遷移，故B錯誤；
C. 裝置②為電解池裝置，給鐵棒鍍銅，則需要銅離子在陰極被還原成銅單質，銅單質在陽極生成銅離子補充電解質中的銅離子，據圖可知N與電源正極相連，則N為陽極，所以N為銅棒，故C正確；
D. 精煉銅時，陰極只有銅離子放電生成銅單質得到精銅，粗銅在陽極，粗銅含有雜質，則在陽極放電的不止有銅單質，還會有其他金屬單質被氧化，所以溶液中的銅離子濃度會發生變化，故D錯誤；
故答案為C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯甲酸乙酯（
）的別名為安息香酸乙酯。它是一種無色透明液體，不溶于水，有芳香氣味，用于配制香水、香精和人造精油，大量用于食品工業中，也可用作有機合成中間體、溶劑等。其制備方法為：
+CH3CH2OH
+H2O
已知：苯甲酸在100℃會迅速升華。相關有機物的性質如表所示。
名稱 | 相對分子質量 | 顏色及狀態 | 沸點/℃ | 密度/（ |
苯甲酸 | 122 | 無色鱗片狀或針狀晶體 | 249 | 1.2659 |
苯甲酸乙酯 | 150 | 無色澄清液體 | 212.6 | 1.05 |
乙醇 | 46 | 無色澄清液體 | 78.3 | 0.7893 |
環己烷 | 84 | 無色澄清液體 | 80.7 | 0.78 |
實驗步驟如下：
①在圓底燒瓶中加入
苯甲酸，
乙醇（過量），20mL環己烷以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按如圖所示裝置裝好儀器，控制溫度在65~70℃加熱回流2h。利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環己烷和乙醇。
②反應結束，打開旋塞放出分水器中的液體后，關閉旋塞繼續加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。
③將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入
至溶液呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層，加人氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環己烷后，繼續升溫，接收210~213℃的餾分。
④檢驗合格，測得產品體積為
。
回答下列問題：
（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是________（填序號）。
A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL
（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是______________。
（3）步驟②中應控制加熱蒸餾的溫度為________（填序號）。
A.65~70℃ B.78~80℃ C.85~90℃ D.215~220℃
（4）步驟③加入的作用是________________________________；若的加入量不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生該現象的原因是__________________。
（5）關于步驟③中的萃取分液操作的敘述正確是________（填序號）。
A.水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉過來，用力振搖
B.振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C.經幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
D.放出液體時，應打開上口玻璃塞或將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔
（6）計算可得本實驗的產率為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2Cr2O4。考慮到膠體的吸附作用使Na2Cr2O4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（如圖1），使漿液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。
固體混合物的分離和利用的流程圖如圖2所示（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）：
(1)反應①所加試劑NaOH的電子式為___，B→C的反應條件為___，C→Al的制備方法稱為___。
(2)該小組探究反應②發生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有___（填序號）。
a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃時，水的電離達到平衡：H2O
H++OH- ΔH>0，下列敘述正確的是( )
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低
B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，KW不變
C. 向水中加入少量固體Na，平衡逆向移動，c(H+)降低，KW不變
D. 將水加熱，KW增大，pH不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據報導，我國已研制出“可充室溫鈉----二氧化碳電池”，電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉四甘醇二甲醚，電池總反應式為4Na+3CO2
2Na2CO3+C，生成的固體Na2CO3、沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是( )
A.放電時鈉金屬片發生氧化反應
B.放電時吸收CO2，充電時釋放CO2
C.放電時Na+向碳納米管移動
D.放電時正極的電極反應式為2Na-2e-+CO32-=Na2CO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向1L pH＝10的NaOH溶液中持續通入CO2。通入的CO2的體積(V)與溶液中水電離出的OH－離子濃度(
)的關系如圖所示。下列敘述正確的是
A.a點溶液：水電離的c(OH－)＝1×10－4mol/L
B.b點溶液：c(OH－)＝c(H＋)
C.c點溶液：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
D.d點溶液：c(Na＋)＞2c(CO32－)＋c(HCO3－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，如圖燒杯中各盛有20mL的溶液。
甲. 
0.100mol/L鹽酸 乙. 0.100mol/L氨水 丙. 0.100mol/LNH4Cl
(1)甲溶液的pH＝_____________。
(2)若將甲全部倒入乙中，所得溶液的pH_____________丙溶液的pH(填“>”、“＝”或“<”)。
(3)若將一部分乙倒入丙中，所得的混合溶液呈中性，所得混合溶液中離子濃度大小關系是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入 1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示。（已知：H2CO3的電離平衡常數K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11；Al(OH)3的酸式電離平衡常數K=6.3×10-13）則下列說法正確的是
A.V1:V2=1:4
B.M點時生成的CO2為0.05mol
C.原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質的量之比為1:3
D.a曲線表示的離子方程式為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化錳(MnO2)、高錳酸鉀(KMnO4)均是常用的氧化劑。回答下列問題：
(1)MnO2能將SO2氧化生成MnSO4，反應的熱化學方程式為MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s) △H。
已知：
I.MnO2(s)=Mn(s)+O2(g) △H1=+520 kJ·mol-1
II.S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2=－297 kJ·mol-1
III.Mn(s)+2O2(g)+S(s)=MnSO4(s) △H3=－1065 kJ·mol-1
則上述反應的△H=_________kJ·mol－1。
(2)某同學在實驗室用標準Na2S2O3溶液測定KMnO4粗品的純度，步驟如下：
①用_________(填儀器名稱)稱取0.7 g KMnO4粗品于錐形瓶中，加入一定量的蒸餾水將其溶解，然后加入_________(填“稀鹽酸”或“稀硫酸”)進行酸化。
②250 mL 0.10 mol·L-1標準Na2S2O3溶液的配制，需要使用的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒和_________。
③將①所得溶液用0.10 mol·L-1的標準Na2S2O3溶液進行滴定。滴定至終點時記錄消耗的Na2S2O3溶液體積如下表：
該KMnO4產品的純度為_________(保留3位有效數字)。已知有關離子方程式為8MnO4-+5S2O32-+14H＋=10SO42-+8Mn2＋+7H2O。
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