Question

【題目】常溫下，向1L pH＝10的NaOH溶液中持續通入CO2。通入的CO2的體積(V)與溶液中水電離出的OH－離子濃度()的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A.a點溶液：水電離的c(OH－)＝1×10－4mol/L

B.b點溶液：c(OH－)＝c(H＋)

C.c點溶液：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

D.d點溶液：c(Na＋)＞2c(CO32－)＋c(HCO3－)

Answer 1

【答案】C

【解析】

NaOH溶液中持續通入CO2，先發生反應2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，然后發生Na2CO3+H2O+ CO2=2NaHCO3，繼續通入二氧化碳，發生CO2+H2O=H2CO3；碳酸鈉的水解程度要大于碳酸氫鈉的水解程度，所以當水的電離程度達到最大值時溶液中的溶質為Na2CO3。

A．a點溶液為NaOH溶液，水電離出的c(H+)=10-pH=1×10-10mol/L，水電離出的氫離子濃度和氫氧根濃度相等，所以水電離出的c(OH-)=1×10-10mol/L，故A錯誤；

B．c點二氧化碳和NaOH完全反應生成Na2CO3，則b溶液中的溶質為Na2CO3和NaOH，溶液顯堿性，所以c(OH－)>c(H＋)，故B錯誤；

C．c點溶液中的溶質為Na2CO3，存在物料守恒c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，故C正確；

D．d點水電離出氫氧根濃度為10-7mol/L，水的電離既不受到促進也不受到抑制，則此時溶液中的溶質應為NaHCO3和H2CO3，溶液應為中性，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，兩式相減得：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)，故D錯誤；

故答案為C。