Question

【題目】據(jù)報(bào)導(dǎo)，我國(guó)已研制出“可充室溫鈉----二氧化碳電池”，電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉四甘醇二甲醚，電池總反應(yīng)式為4Na+3CO22Na2CO3+C，生成的固體Na2CO3、沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是( )

A.放電時(shí)鈉金屬片發(fā)生氧化反應(yīng)

B.放電時(shí)吸收CO2，充電時(shí)釋放CO2

C.放電時(shí)Na+向碳納米管移動(dòng)

D.放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為2Na-2e-+CO32-=Na2CO3

Answer 1

【答案】D

【解析】

由4Na+3CO22Na2CO3+C可知，放電為原電池反應(yīng)，Na為負(fù)極失去電子，正極上C得到電子；充電為電解池，陽(yáng)極與正極相連，陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，以此來(lái)解答。

A. 放電時(shí)鈉金屬片作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

B. 放電時(shí)二氧化碳中的碳得電子生成單質(zhì)碳，部分二氧化碳結(jié)合氧負(fù)離子產(chǎn)生碳酸根離子，充電時(shí)碳失去電子生成二氧化碳，所以放電時(shí)吸收CO2，充電時(shí)釋放CO2，B正確；

C. 放電時(shí)Na+向正極碳納米管移動(dòng)，C正確；

D. 放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為Na-e-=Na+，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。