Question

【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2Cr2O4。考慮到膠體的吸附作用使Na2Cr2O4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（如圖1），使漿液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。

固體混合物的分離和利用的流程圖如圖2所示（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）：

(1)反應①所加試劑NaOH的電子式為___，B→C的反應條件為___，C→Al的制備方法稱為___。

(2)該小組探究反應②發生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有___（填序號）。

a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度

Answer 1

【答案】 加熱（或煅燒） 電解法 ac

【解析】

在圖1中，與電源負極相連的是電解池的陰極，發生反應為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，混合物漿液中Na+向陰極移動；與電源正極相連的是電解池的陽極，發生反應為2H2O-4e-=O2↑+4H+，混合物漿液中的Cr2O42-向陽極移動。此時混合物漿液中的物質為Al(OH)3、MnO2。在圖2中，固體混合物中加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解生成NaAlO2溶液，此為溶液A的主要成分，MnO2為固體D的主要成分。溶液A中通入CO2，與NaAlO2發生反應：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，沉淀B的主要成分為Al(OH)3，受熱分解生成Al2O3，成為固體C的主要成分，熔融電解可獲得Al。固體D中的MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應，可制得Cl2。

(1)NaOH為離子化合物，由Na+和OH-構成，電子式為。根據圖2中的轉化關系，向溶液A中通入CO2，發生反應：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，沉淀B為Al(OH)3，固體C為Al2O3，B→C的反應條件為加熱或煅燒，Al2O3→Al的制備方法為氧化鋁的熔融電解法。答案為：；加熱或煅燒；電解法；

(2)根據“D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成”知，溫度對反應有影響；滴加硫酸，引入H+，又產生Cl2，說明溶液的酸度對反應有影響。答案為：ac。