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下列溶液，按由小到大順序排列的是
①溶液 ②溶液
③溶液 ④溶液

A．①②④③

B．②①④③

C．③④①②

D．④③②①

解析試題分析：酸中C(H⁺)越大，溶液的pH就越小。①是一元強酸，②是二元強酸，④是一元弱酸，③是一元強堿。當酸的濃度相等時，二元強酸的氫離子的濃度大于一元強酸的，一元強酸的大于一元弱酸的，堿中的氫離子濃度最小，因此C(H⁺)由大到小的順序是②①④③ ，所以pH由小到大順序排列②① ④ ③，選項是B。
考點：考查溶液中的pH 的大小排列順序的知識。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數據：

實驗序號	金屬質量/g	金屬狀態	c(H₂SO₄)/ (mol·L^－1)	V(H₂SO₄) /mL	溶液溫度/℃		金屬消失的時間/s
實驗序號	金屬質量/g	金屬狀態	c(H₂SO₄)/ (mol·L^－1)	V(H₂SO₄) /mL	反應前	反應后	金屬消失的時間/s
1	0.10	絲	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	絲	0.7	50	20	36	250
4	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	絲	1.0	50	20	35	125
7	0.10	絲	1.0	50	35	50	50
8	0.10	絲	1.1	50	20	34	100
9	0.10	絲	1.1	50	30	44	40

分析上述數據，完成下列問題：
(1)實驗4和5表明________________對反應速率有影響，________反應速率越快，能表明同一規律的實驗還有________。(填實驗序號)
(2)僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有________。(填實驗序號)
(3)本實驗中影響反應速率的其他因素還有________，其實驗序號是________。
(4)實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值(約15 ℃)相近，推測其原因：
_____________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某探究小組在某溫度下測定溶液的pH時發現：0.01mol·L^－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H⁺)·c(OH^－)=10^－22，則該小組在該溫度下測得0.1mol·L^－1NaOH溶液的pH應為

A．13

B．12

C．11

D．10

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知，25℃時有關弱酸的電離平衡常數如下：

則下列有關說法正確的是（）

A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaCN）>pH（Na₂CO₃）>pH（CH₃COONa）

B．a mol·L^-1HCN溶液與b mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na⁺）>c（CN^-），則b一定大于a

C．向冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小

D．等物質的量NaHCO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，一定存在： c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO₃(M：Mg²^＋、Ca²^＋、Mn²^＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM=" -lg" c(M)，pc(CO₃²^－)= -lgc(CO₃²^－)。下列說法正確的是

A．MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的K_sp依次增大

B．a 點可表示MnCO₃的飽和溶液，且c(Mn²^＋)= c(CO₃²^－)

C．b 點可表示CaCO₃的飽和溶液，且c(Ca²^＋)<c(CO₃²^－)

D．c 點可表示MgCO₃的不飽和溶液，且c(Mg²^＋)﹥c(CO₃²^－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

若醋酸用HAc表示，則在0.1mol·L^－1NaAc溶液中，下列離子濃度關系正確的是

A．c（Na^＋）＝ c（Ac^—）+c（HAc）

B．c（Na^＋）+c（OH^—）= c（Ac^—）+c（H^＋）

C．c（Na^＋）>c（OH^—） > c（Ac^—） > c（H^＋）

D．c（Na^＋）> c（Ac^—）> c（H^＋）> c（OH^—）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述中，正確的是

A．用惰性電極電解

溶液分別得到單質

和Cl₂

B．常溫下，某溶液中由水電離出的

，該溶液一定呈酸性

C．

溶液和

溶液加熱蒸干、灼燒都得到

D．在AgBr飽和溶液中加入AgNO₃溶液，達到平衡時，溶液中Br^-濃度降低

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實能說明NH₃·H₂O一定是弱電解質的是
①常溫下，NH₃·H₂O溶液能使酚酞變紅； ②用NH₃·H₂O溶液做導電性實驗，燈泡很暗；
③常溫下，0.1mol / L氯化銨溶液的pH約為5
④常溫下，體積相同且pH相同的NH₃·H₂O溶液和NaOH溶液，與相同濃度的HCl溶液中和時，消耗HCl溶液的體積：前者＞后者

A．①②③④

B．②③④

C．③④

D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于鹽類水解原理的敘述正確的是( )

A．一定生成弱酸	B．水的電離平衡不受影響
C．水解過程中要吸收熱量	D．溶液的pH一定變大

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