Question

下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是
A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中：c（NH⁺₄）=c（K⁺）=c（Ba²⁺）
B．0．2 mol·L^-1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：
2c（OH^-）+ c（A^-）＝c（HA）+2 c（H⁺）
C．向NH₄HCO₃溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH₄^＋）+ c（Na⁺）＝c（HCO₃^－）+ c（CO₃^2－）
D．將10 mL 0．l mol·L^-1 Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol·L^-1鹽酸中：
c（Na⁺）＞c（Cl^－）＞c（HCO₃^－）＞c（CO₃^2－）

Answer 1

B

解析試題分析：A、等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中氫氧根和氫離子濃度相等，則根據電荷守恒可知：c（NH⁺₄）+ c（H⁺）＝ c（OH^-）、c（K⁺）+ c（H⁺）＝c（OH^-）、2c（Ba²⁺）+ c（H⁺）＝c（OH^-），所以c（NH⁺₄）＝c（K⁺）＝2c（Ba²⁺），A不正確；B、0．2 mol·L^-1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后的溶液是NaA和HA的混合液，且二者的濃度相等，因此根據電荷守恒和物料守恒可知c（Na⁺）+ c（H⁺）＝ c（OH^-）+ c（A^-）、c（HA）+ c（A^-）＝2 c（Na⁺），所以2c（OH^-）+ c（A^-）＝c（HA）+2 c（H⁺），B正確；C、向NH₄HCO₃溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，根據電荷守恒可知c（NH₄^＋）+ c（Na⁺）+ c（H⁺）＝c（OH^-）+c（HCO₃^－）+2 c（CO₃^2－），溶液顯中性，則c（H⁺）＝c（OH^-），所以c（NH₄^＋）+ c（Na⁺）＝c（HCO₃^－）+ c（CO₃^2－），C不正確；D、將10 mL 0．l mol·L^-1 Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol·L^-1鹽酸中恰好反應生成氯化鈉水和二氧化碳，最后碳酸鈉過量，由于碳酸根水解，則溶液中c（Na⁺）＞c（Cl^－）＞c（CO₃^2－）＞c（HCO₃^－），D不正確，答案選B。
考點：考查溶液中離子濃度大小比較