Question

下列說正確的是
【已知：HClO的Ka=3.0×l0^－8；H₂CO₃的Ka₁= 4.3×l0^－7，Ka₂=5.6×l0^－11；Ksp(BaSO₄)=" 1.1" ×10^-10；Ksp(BaCO₃)=" 5.1" ×10^-9】

A．相同條件下，pH相同的NaClO和Na2CO3溶液，物質的量濃度前者小于后者

B．常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH＝7時： c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－) >c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

C．向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液變渾濁，由此證明了NaHCO3溶解度比Na2CO3小

D．氯堿工業使用的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質。除雜時，粗鹽水中可先加入過量的BaCl2溶液，至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后濾去沉淀，所得濾液中仍含有一定量的SO42-

Answer 1

D

解析試題分析：A、根據題意知，酸性：HClO＞HCO₃^-，酸性越弱，則同物質的量濃度NaClO和Na₂CO₃溶液的堿性：前者弱于后者，則pH相同的NaClO和Na₂CO₃溶液，物質的量濃度前者大于后者，錯誤；B、CH₃COONa溶液和稀鹽酸的混合溶液中電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）+（OH^-），pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），由物料守恒可知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），所以c（Cl^-）=c（CH₃COOH），錯誤；C、Na₂CO₃與CO₂反應消耗水，使溶劑的質量減少，而且反應生成NaHCO₃，NaHCO₃質量增大，所以向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量的CO₂，溶液變渾濁，不能說明NaHCO₃溶解度比Na₂CO₃小，錯誤；D、氯堿工業使用的食鹽水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質。除雜時，粗鹽水中可先加入過量的BaCl₂溶液，除去SO₄^2-，至沉淀不再產生后，再加入過量的Na₂CO₃，除去Ca²⁺和Ba²⁺，再加NaOH除去Mg²⁺，充分反應后濾去沉淀；由于BaSO₄和BaCO₃的K_sp相差不大，當溶液中存在大量CO₃^2-時，發生BaSO₄（s）+CO₃^2- （aq）=BaCO₃（s）+SO₄^2- （aq），BaSO₄（s）會部分轉化為BaCO₃（s），所以所得濾液中仍含有一定量的SO₄^2-，正確。
考點：考查弱電解質的電離常數和鹽類的水解、溶液中電荷守恒和物料守恒的應用、碳酸鈉越碳酸氫鈉的轉化、沉淀轉化原理的應用。