Question

【題目】在大試管內將足量NaHCO3加熱到 200℃，將產生的混合氣體通入到盛有1.87 g Na2O和Na2O2的密閉容器中，待Na2O和Na2O2全部反應后，得到標準狀況下224 mL O2；再將反應后密閉容器內的固體全部溶于水配成 100 mL 溶液。下列說法正確的是

A.Na2O和Na2O2 均為堿性氧化物

B.參加反應的NaHCO3物質的量為 0.04 mol

C.反應過程中總共轉移 0.04 mol 電子

D.配成的 100 mL 溶液中 c(Na+) = 0.5 mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據題干信息，在大試管內將足量NaHCO3加熱到200℃，發生反應2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑，產生的CO2優先與Na2O和Na2O2反應，發生的反應為：Na2O+CO2=Na2CO3，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據元素守恒、得失電子守恒和關系式法進行分析解答。

A．堿性氧化物與水反應只生成堿，而Na2O2與水反應還生成O2，所以Na2O2不是堿性氧化物，A選項錯誤；

B．標準狀況下224mLO2物質的量為，根據得失電子守恒可知，2Na2O2~O2，則n(Na2O2)=0.02mol，m(Na2O2)=0.02mol×78g/mol=1.56g，因此m(Na2O)=1.87g-1.56g=0.31g，n(Na2O)=，根據上述分析中的反應方程式可得n(CO2)=0.005mol+0.02mol=0.025mol，則n(NaHCO3)=0.05mol，B選項錯誤；

C．反應過程中，Na2O2的一個O由-1價升高至0價，另一個O由-1價降低至-2價，因此反應過程中共轉移0.02mol電子，C選項錯誤；

D．根據B選項可知，n(Na2O2)=0.02mol，n(Na2O)=0.005mol，根據Na元素守恒可知，反應后密閉容器內的固體中n(Na+)=(0.02mol+0.005mol)×2=0.05mol，將固體全部溶于水配成100 mL溶液，溶液中c(Na+)=，D選項正確；

答案選D。