【題目】為探究鋁片(未打磨)與Na2CO3溶液的反應，實驗如下：
下列說法不正確的是
A.Na2CO3溶液中存在水解平衡：
+H2O
+OH-
B.對比Ⅰ、Ⅲ，推測Na2CO3溶液能破壞鋁表面的氧化膜
C.Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+
D.推測出現白色渾濁的可能原因：
++H2O=Al(OH)3↓+
【答案】C
【解析】
A．碳酸根離子為多元弱酸的酸根離子，分步水解，以第一步為主，水解離子方程式：
+H2O
+OH－，故A正確；
B．實驗Ⅰ和Ⅱ沒有氣泡，根據所學Al可以和熱水反應，但是此實驗中沒有氣泡，說明有氧化膜的保護，實驗Ⅲ中卻有氣泡，說明氧化膜被破壞，故B正確；
C．加熱促進碳酸根的水解，使溶液堿性增強，氧化膜和堿反應，去掉氧化膜之后，鋁片在堿性溶液中與OH－反應，生成偏鋁酸根，2Al＋2OH－＋2H2O=2
＋3H2↑，碳酸氫根的酸性比偏鋁酸根強，所以生成的和碳酸根水解生成的發生復分解反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根，所以不可能存在大量Al3+，故C錯誤；
D．根據C選項分析可知，和發生復分解反應生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為++H2O=Al(OH)3↓+，故D正確；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在大試管內將足量NaHCO3加熱到 200℃，將產生的混合氣體通入到盛有1.87 g Na2O和Na2O2的密閉容器中，待Na2O和Na2O2全部反應后，得到標準狀況下224 mL O2；再將反應后密閉容器內的固體全部溶于水配成 100 mL 溶液。下列說法正確的是
A.Na2O和Na2O2 均為堿性氧化物
B.參加反應的NaHCO3物質的量為 0.04 mol
C.反應過程中總共轉移 0.04 mol 電子
D.配成的 100 mL 溶液中 c(Na+) = 0.5 mol/L
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發生反應 m A (g) + n B (g) 
p C (g)達到平衡后，溫度不變，將容器體積縮小到原來的1/2，達到平衡時，C的濃度為原來的1.5倍，則下列說法正確的是
A. m + n > pB. C的體積分數增加
C. 平衡向正反應方向移動D. A 的轉化率降低
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式中，ΔH的絕對值表示可燃物的燃燒熱的是( ).
A.H2(g)＋F2(g)=2HF(g) ΔH＝－270 kJ/mol
B.CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ/mol
C.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol
D.CO(g)＋
O2(g)= CO2(g) ΔH＝－283 kJ/mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是N2與H2反應的能量變化曲線圖。下列敘述正確的是
A. 該反應的熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)，△H = +92 kJ/mol
B. b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C. 加入催化劑，該化學反應的反應熱減小
D. 加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是( )
A.0.2 mol氧原子中含1.6NA個電子
B.1 mol 氯化鎂中含有離子數為NA
C.12.4 g白磷中含有磷原子數為0.1NA
D.28 g一氧化碳氣體所含的電子數為20NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出下列反應的化學方程式，并分別用雙線橋法和單線橋法表示電子轉移的方向和數目。
（1）用氫氣還原氧化銅。__、__。
（2）加熱氯酸鉀分解制取氧氣。__、__。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】同一主族的X，Y，Z三種元素，已知其最高價含氧酸的鈉鹽溶液，等物質的量濃度時，溶液的pH大小為
，則下列推斷正確的是
A.元素的非金屬性強弱
B.相對原子質量
C.陰離子的還原性
D.氣態氫化物穩定性
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com