【題目】下列各組中兩溶液間的反應，不能用同一離子方程式來表示的是（ ）
A.Na2CO3+HCl；K2CO3+HNO3
B.Fe+HCl；Fe+H2SO4
C.BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4
D.NaOH+H2SO4；Ba(OH)2+HCl
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【題目】二氧化硫是重要的化工原料，用途非常廣泛。
實驗一：SO2可以抑制細菌滋生，具有防腐功效。某實驗小組欲用下圖所示裝置測定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有機酸等)的SO2含量。
（1）儀器A的名稱是________；使用該裝置主要目的是____________________。
（2）B中加入 300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，C中化學方程式為_________________________________________。
（3）將輸入C裝置中的導管頂端改成具有多孔的球泡(如圖15所示)。可提高實驗的準確度，理由是_______________________________________。
（4）除去C中的H2O 然后用0.099mol·L-1NaOH標準溶液滴定。
①用堿式滴定管量取0.09mol·L-1NaOH標準溶液前的一步操作是___________________________；
②用該方法測定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是__________________________________，利用現有的裝置，提出改進的措施是_______________________________________________。
（5）利用C中的溶液，有很多實驗方案測定葡萄酒中SO2的含量�，F有0.1mol·L-1BaCl2溶液，實驗器材不限，簡述實驗步驟：________________________________。
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【題目】用雙線橋法標出下列反應電子轉移的方向和數目。
(1)4HCl(濃)＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O_________________
(2)2KClO3
2KCl＋3O2↑__________
(3)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O__________
(4)2H2O22H2O＋O2↑__________
(5)S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O__________
(6)6HCl＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O__________
(7)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O__________
(8)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑__________
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【題目】鋅與100 mL 18.5 mol·L－1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中氫離子濃度為0.1 mol·L－1。下列敘述不正確的是( )
A.反應中共消耗1.8 mol 硫酸B.氣體甲中二氧化硫與氫氣的體積比為4∶1
C.反應中共消耗97.5 g 鋅D.反應中共轉移3 mol電子
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【題目】向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量（ ）
A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol
C. 在0.45～0.90 mol之間 D. 大于0.45 mol
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【題目】草酸亞鐵晶體（FeC2O4-2H2O，M=180g.mol-1）為淡黃色固體，難溶于水，可用作電池正極材料磷酸鐵鋰的原料�；卮鹣铝袉栴}：
實驗1探究純草酸亞鐵晶體熱分解產物
（1）氣體產物成分的探究，設計如下裝置（可重復選用）進行實驗：
①裝置B的名稱為 ____。
②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為a→___ →點燃（填儀器接口的字母編號）。
③為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸，實驗前應進行的操作是____。
④C處固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁，則證明氣體產物中含有____。
（2）固體產物成分的探究，待固體熱分解充分后，A處殘留黑色固體。黑色固體可能是Fe或FeO，設計實驗證明其成分為FeO的操作及現象為____。
（3）依據（1）和（2）結論，A處發生反應的化學方程式為____。
實驗2草酸亞鐵晶體樣品純度的測定
工業制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質，測定其純度的流程如下圖：
（4）草酸亞鐵晶體溶解酸化用KMnO4溶液滴定至終點的離子方程式為____。
（5）草酸亞鐵晶體樣品的純度為 ____（用代數式表示），若配制溶液時Fe2+被氧化，則測定結果將____（填“偏高”“偏低”或“不變”）。
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【題目】某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質。
(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質中，能形成膠體的是________(填字母)。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液
(2)現有甲、乙、丙三名同學進行Fe(OH)3膠體的制備：
①甲同學的操作：取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確______。
②乙直接加熱飽和FeCl3溶液，請評價是否正確______。
③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確________。
(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式： ____________________。證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是_____________________。該操作利用膠體的性質是________。
(4)Fe(OH)3膠體穩定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。
A.膠體粒子直徑小于1nm B.膠體粒子帶正電荷
C.膠體粒子作布朗運動 D.膠體粒子能透過濾紙
(5)Fe(OH)3膠體區別于FeCl3溶液最本質的特征是________。
A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100 nm之間
B.Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應
C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系
D.Fe(OH)3膠體的分散質能透過濾紙
(6)若取少量制得的膠體加入試管中，加入硫酸銨溶液，現象是_____________，這種現象稱為膠體的________。
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【題目】在大試管內將足量NaHCO3加熱到 200℃，將產生的混合氣體通入到盛有1.87 g Na2O和Na2O2的密閉容器中，待Na2O和Na2O2全部反應后，得到標準狀況下224 mL O2；再將反應后密閉容器內的固體全部溶于水配成 100 mL 溶液。下列說法正確的是
A.Na2O和Na2O2 均為堿性氧化物
B.參加反應的NaHCO3物質的量為 0.04 mol
C.反應過程中總共轉移 0.04 mol 電子
D.配成的 100 mL 溶液中 c(Na+) = 0.5 mol/L
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【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發生反應 m A (g) + n B (g) 
p C (g)達到平衡后，溫度不變，將容器體積縮小到原來的1/2，達到平衡時，C的濃度為原來的1.5倍，則下列說法正確的是
A. m + n > pB. C的體積分數增加
C. 平衡向正反應方向移動D. A 的轉化率降低
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