【題目】有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是
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圖I堿性鋅錳電池 | 圖II鉛-硫酸蓄電池 | 圖III電解精煉銅 | 圖IV銀鋅紐扣電池 |
A.圖Ⅰ所示電池中，正極的電極反應式為Zn－2e+2OH－=Zn(OH)2
B.圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大
C.圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變
D.圖Ⅳ所示電池工作過程中，電子由Zn極沿導線流向Ag2O極
【答案】D
【解析】
A．堿性鋅錳電池中，Zn元素化合價升高，被氧化，Mn元素化合價降低，被還原，則鋅作負極、二氧化錳作正極，正極得電子發生還原反應，電極反應為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-，故A錯誤；
B．鉛蓄電池放電時電池反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，放電過程中硫酸不斷被消耗，濃度降低，故B錯誤；
C．粗銅中不僅含有銅還含有其它金屬，電解時，粗銅中有銅和其它比銅活潑的金屬均可被氧化而溶解，純銅上只有銅離子得電子，所以陰極上析出的銅大于陽極上減少的銅，所以溶液中銅離子濃度降低，故C錯誤；
D．該電池工作時Zn被氧化作負極，Ag2O被還原作正極，原電池中電子由負極經導線流向正極，故D正確；
故答案為D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】濃硫酸和木炭在加熱時發生反應的化學方程式是2H2SO4(濃)+C
CO2↑+2H2O+2SO2↑。用如圖所示裝置設計一個實驗，驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的各種產物。
（1）這些裝置的連接順序（按產物氣流從左到右的方向）是____→___→____→____。（填裝置的序號）
（2）裝置②中要檢驗產物中有水蒸氣，則放入的藥品是______；裝置③中要檢驗產物中有二氧化碳氣體，則放入的藥品是___________；實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是_______，B瓶溶液的作用是_________，C瓶溶液的作用是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量（ ）
A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol
C. 在0.45～0.90 mol之間 D. 大于0.45 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質。
(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質中，能形成膠體的是________(填字母)。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液
(2)現有甲、乙、丙三名同學進行Fe(OH)3膠體的制備：
①甲同學的操作：取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確______。
②乙直接加熱飽和FeCl3溶液，請評價是否正確______。
③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確________。
(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式： ____________________。證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是_____________________。該操作利用膠體的性質是________。
(4)Fe(OH)3膠體穩定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。
A.膠體粒子直徑小于1nm B.膠體粒子帶正電荷
C.膠體粒子作布朗運動 D.膠體粒子能透過濾紙
(5)Fe(OH)3膠體區別于FeCl3溶液最本質的特征是________。
A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100 nm之間
B.Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應
C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系
D.Fe(OH)3膠體的分散質能透過濾紙
(6)若取少量制得的膠體加入試管中，加入硫酸銨溶液，現象是_____________，這種現象稱為膠體的________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列三個化學反應均能發生：
X2+2W2+
2X-+2W3+
Z2+2X-2Z-+X2
2W3++2Y-2W2++Y2
則在相同條件下，下列三個反應也能發生的是( )
①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2
A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在大試管內將足量NaHCO3加熱到 200℃，將產生的混合氣體通入到盛有1.87 g Na2O和Na2O2的密閉容器中，待Na2O和Na2O2全部反應后，得到標準狀況下224 mL O2；再將反應后密閉容器內的固體全部溶于水配成 100 mL 溶液。下列說法正確的是
A.Na2O和Na2O2 均為堿性氧化物
B.參加反應的NaHCO3物質的量為 0.04 mol
C.反應過程中總共轉移 0.04 mol 電子
D.配成的 100 mL 溶液中 c(Na+) = 0.5 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖1為CO2與CH4轉化為CH3COOH的反應歷程(中間體的能量關系如虛框中曲線所示)，圖2為室溫下某溶液中CH3COOH和CH3COO－兩種微粒濃度隨pH變化的曲線。下列結論錯誤的是
A. CH4分子在催化劑表面會斷開C—H鍵，斷鍵會吸收能量
B. 中間體①的能量大于中間體②的能量
C. 室溫下，CH3COOH的電離常數Ka＝10－4.76
D. 升高溫度，圖2中兩條曲線交點會向pH增大方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉻(Cr)硬度大抗腐蝕性和耐磨性好，具有廣泛的應用前景一種以鉻鐵礦(含FeCr2O4及少量Al2O3SiO2等)為原料制備金屬鉻的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)“高溫焙燒”中主要反應的化學方程式為____
(2)為提高“水浸”的浸取率，除了適當升高溫度，還可采取的措施是____
(3)“濾渣1”是一種紅棕色固體，為檢驗其中的金屬元素，可選擇的常用試劑是____“濾渣2”的主要成分是__________
(4)“調pH”的目的是____
(5)“熱還原”主要是利用焦炭與重鉻酸鹽得到Cr2O3和另一種固體產物，該固體產物可返回__________工序循環使用
(6)可用鋁熱法還原Cr2O3制備鉻單質，鋁熱反應中鎂帶的作用是____;還可用惰性電極電解硫酸鉻鉀[KCr(SO4)2]溶液制備，陰極的電極反應式為____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是N2與H2反應的能量變化曲線圖。下列敘述正確的是
A. 該反應的熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)，△H = +92 kJ/mol
B. b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C. 加入催化劑，該化學反應的反應熱減小
D. 加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率
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