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常溫時，下列關于電解質溶液的敘述正確的是（）

A．稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低

B．相同體積、相同濃度的鹽酸與醋酸溶液，分別與同濃度的氫氧化鈉溶液恰好完全反應時，醋酸消耗的氫氧化鈉溶液體積多

C．pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定小于后者

D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多

A 錯，加水稀釋溶液，并不是所有離子濃度都降低，加水稀釋氨水，c(H^＋)增大
B 錯鹽酸與醋酸的物質的量相等，消耗NaOH的物質的量也相等，所以消耗NaOH的體積相同
C 對NaOH是強堿，稀釋100倍后，PH=9，氨水是弱堿，存在電離平衡,加水稀釋，平衡右移，c(OH^－)應大于NaOH溶液中的c(OH^－)，pH>9
D 錯pH與體積均相同的硫酸和醋酸，醋酸消耗氫氧化鈉的物質的量多

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在－50℃時，液氨可發生如下電離2NH₃

NH₄^＋＋NH₂^－，兩種離子的平衡濃度均為1×10^－¹⁵mol/L，下列有關敘述不正確的是
A 升高溫度（仍然為液態），液氨的電離程度變大
B 在液氨中放入NaNH₂，則液氨的離子積數值將增大
C 在此溫度下，液氨的離子積數值為1×10^－³⁰
D 在液氨中放入NH₄Cl，則液氨中的c(NH₄^＋)將大于c(NH₂^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于溶液的酸性、酸性強弱的說法中，正確的是

A．只要溶液中有H⁺，溶液就顯酸性

B．H⁺濃度大于OH^-濃度，溶液一定顯酸性

C．H⁺濃度增大，溶液的酸性一定增強

D．強酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是(　　)
A．Na₂CO₃溶液中c(OH^－)大于c(HCO)
B．水的離子積常數為K_W，若溶液中c²(OH^－)＝K_W，溶液pH可能小于7
C．1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋時，溶液中某種離子濃度可能增大
D在CH₃COOH溶液中加入溶于水溶液呈堿性的固體物質，平衡一定向電離方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于電解質溶液的敘述中正確的是（）

A．Na₂CO₃、NaHCO₃兩種鹽的溶液中，離子種類是Na₂CO₃多于NaHCO₃

B．在CH₃COONa溶液中c (CH₃COO^-) > c(Na⁺) > c(OH^-) > c(H⁺)

C．在0.1mol·L^-1的醋酸溶液中加入適量的蒸餾水，溶液的c(H⁺)/c(CH₃COOH)增大

D．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H⁺)為10^-5mol/L，則此溶液可能是鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在醋酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（）
①0.1mol·L^-1的醋酸溶液的pH約為3
②醋酸易溶于水
③0.1mol·L^-1的醋酸溶液10ml恰好與10ml0.1mol·L^-1的NaOH溶液完全反應
④在相同條件下，醋酸溶液的導電性比鹽酸的弱
⑤在常溫常壓下，0.1mol·L^-1的醋酸鈉溶液的pH大于7

A．①②④

B．③④⑤

C．①④⑤

D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四種溶液：①pH＝3的CH₃COOH溶液；②pH＝3的HCl溶液；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是（　　）

A．過量①與②分別與少量的鋅（大小相同）反應時，開始時刻速率相同，反應中速率：①<②

B．將②、③兩種溶液混合后，若呈中性，則消耗溶液的體積：②＞③

C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H₂的量：②最大

D．將③稀釋a倍，將④稀釋b倍，兩溶液pH相等，則a<b倍

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