Question

下列關于電解質溶液的敘述中正確的是（   ）

A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽的溶液中，離子種類是Na2CO3多于NaHCO3

B．在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)

C．在0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入適量的蒸餾水，溶液的c(H+)/c(CH3COOH)增大

D．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)為10-5 mol/L，則此溶液可能是鹽酸

Answer 1

C

A．Na₂CO₃、NaHCO₃兩種鹽的溶液中，離子種類是Na₂CO₃和NaHCO₃一樣多；
B．在CH₃COONa溶液中c (CH₃COO^-) > c(Na⁺) > c(OH^-) > c(H⁺) ，這樣肯定不對，違背了電荷守恒，應該為c(Na⁺) > c (CH₃COO^-) >c(OH^-) > c(H⁺)；
D．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H⁺)為10^-5 mol/L，水的電離受到了促進，此溶液為鹽溶液，不可能為鹽酸。