国产精品久久久久毛片,日韩成人综合网,欧美日韩成人在线视频

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

在醋酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（）
①0.1mol·L^-1的醋酸溶液的pH約為3
②醋酸易溶于水
③0.1mol·L^-1的醋酸溶液10ml恰好與10ml0.1mol·L^-1的NaOH溶液完全反應
④在相同條件下，醋酸溶液的導電性比鹽酸的弱
⑤在常溫常壓下，0.1mol·L^-1的醋酸鈉溶液的pH大于7

A．①②④

B．③④⑤

C．①④⑤

D．②③④

弱電解質的定義是在水溶液中部分電離，故①、④正確，在鹽類水解中，有弱才水解，⑤pH>7，說明發生水解，也能說明其為弱電解質。故選C。

練習冊系列答案

每日10分鐘口算心算速算天天練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是( )

A．PH相等體積相等的鹽酸和醋酸加水稀釋10倍后，前者的PH大于后者

B．PH相等體積相等的鹽酸和醋酸分別中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積相等

C．等濃度等體積的鹽酸和醋酸與足量的鋅粉反應，開始時前者產生H₂的速率大于后者，最終產生的H₂相等。

D．等濃度等體積的鹽酸和醋酸分別中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能說明一元酸HA是弱酸的是

A．中和一定的NaOH溶液，需消耗與NaOH等物質的量的HA

B．將pH=4的HA溶液稀釋10倍，溶液pH小于5

C．將pH=2的HA溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈酸性

D．將0.1mol/L的HA溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，下列關于電解質溶液的敘述正確的是（）

A．稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低

B．相同體積、相同濃度的鹽酸與醋酸溶液，分別與同濃度的氫氧化鈉溶液恰好完全反應時，醋酸消耗的氫氧化鈉溶液體積多

C．pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定小于后者

D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質，某同學開展了題為“醋酸是弱電解質的實驗探究”的探究活動。該同學設計了如下方案，其中錯誤的是 (　　)

A．先配制一定量的0.10 mol/L CH₃COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質

B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH₃COOH，分別用pH計測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質

C．取等體積、等pH的CH₃COOH溶液和鹽酸分別與足量鋅反應，若測得反應過程中醋酸產生H₂較慢且最終產生H₂較多，則醋酸為弱酸

D．配制一定量的CH₃COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實能說明醋酸是弱酸的是
①下當溫度低于16.6℃時醋酸可凝結成冰一樣晶體 ②0.1 mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9 ③等體積等物質的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多 ④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8 ⑤pH等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應時，醋酸液消耗堿液多

A．②④⑤　

B．②④　

C．②③④　

D．②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷正確的是

A．在水電離出來的c(H⁺)=1×10^-13mol/L的溶液中Fe³^＋、NH₄^＋、NO一定不能大量共存

B．AlCl₃溶液蒸干后得到的固體是AlCl₃

C．在0.1 mol/L CH₃COONa溶液中，c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

D．pH＝3的醋酸溶液跟pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合后，溶液pH＝7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

常溫下，將HCl溶液和一元堿AOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實驗編號	HCl物質的量濃度(mol·L^-1)	AOH物質的量濃度(mol·L^-1)	混合溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.1	c	pH＝7
丙	0.1	0.1	pH＝5

（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明AOH是強堿還是弱堿。
（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.1________(選填“是”或“否”)。
（3）丙組實驗所得溶液中由水電離出的c(OH^－)＝________mol·L^-1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

醋酸在水溶液中存在下列電離平衡：CH₃COOH

CH₃COO^--+H⁺下列說法不正確的是：

A．加入醋酸鈉，平衡向左移動，	B．加入碳酸鈉，平衡向右移動
C．加水稀釋，C(H⁺)減小	D．加水稀釋，溶液中僅有的三種離子濃度都減小。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學