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下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)

B．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na^＋和Cl^－

C．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na₂SO₄===2Na^＋＋S⁶^＋＋4O²^－

D．鹽酸能導(dǎo)電，故鹽酸屬于電解質(zhì)

A正確,硫酸鋇雖然難溶于水,但在熔融狀態(tài)下可以完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì).
B錯(cuò)誤,電離不需要通入電流.
C錯(cuò)誤,正確的應(yīng)該為: Na₂SO₄===2Na⁺+SO₄^2-
D錯(cuò)誤,鹽酸是混合物,不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì).

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）
（I）在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣；則
（1）      燒杯中放入鋅的質(zhì)量大（填“甲”或“乙”）；
（2）      燒杯中的酸過(guò)量（填“甲”或“乙”）；
（3）反應(yīng)開(kāi)始后乙燒杯中的c(H^＋)始終比甲燒杯中的c(H^＋)           （填“大”或“小”）。
（II）物質(zhì)的量濃度相同的等體積的兩份溶液A和B，A為鹽酸，B為醋酸，分別和等質(zhì)量的Zn反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是：
①產(chǎn)生的H₂質(zhì)量一定相同　                ②產(chǎn)生H₂的質(zhì)量一定不同　
③僅有一份溶液中存在鋅，則一定是鹽酸     ④等倍數(shù)稀釋后的反應(yīng)速率A＞B　
⑤產(chǎn)生等量H₂所需時(shí)間A＞B               ⑥產(chǎn)生等量H₂，鹽酸和醋酸一定都有剩余
（III）向體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中投入0.3g Zn，則下圖中比較符合客觀事實(shí)的曲線是           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HA

H^＋＋A^－，回答下列問(wèn)題：
(1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是______________________________________________________。
(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向________(填“正”、“逆”、“不移動(dòng)”)反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(A^－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，溶液中c(OH^－)將________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫時(shí)，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（）

A．稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低

B．相同體積、相同濃度的鹽酸與醋酸溶液，分別與同濃度的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，醋酸消耗的氫氧化鈉溶液體積多

C．pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定小于后者

D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱酸的是
①下當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí)醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體 ②0.1 mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9 ③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多 ④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8 ⑤pH等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時(shí)，醋酸液消耗堿液多

A．②④⑤　

B．②④　

C．②③④　

D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，HCN在水中存在電離平衡：HCN

H⁺ + CN^－。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

通入HCl氣體，Q＞K，平衡逆向移動(dòng)
升高溫度，溶液pH減小

稀釋溶液，電離平衡常數(shù)減小
D．加入NaCN固體，

增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列判斷正確的是

A．在水電離出來(lái)的c(H⁺)=1×10^-13mol/L的溶液中Fe³^＋、NH₄^＋、NO一定不能大量共存

B．AlCl₃溶液蒸干后得到的固體是AlCl₃

C．在0.1 mol/L CH₃COONa溶液中，c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

D．pH＝3的醋酸溶液跟pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合后，溶液pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）常溫下已知pH=2的高碘酸（HIO₄）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性；0.01mol·L^-1的碘酸（HIO₃）或高錳酸（HMnO₄）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）高碘酸是       （填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）
（2）0.01mol·L^-1的碘酸（HIO₃）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液中IO^—₃與Na⁺的物質(zhì)的量的關(guān)系是n(Na⁺)     n(IO^-₃)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）已知高碘酸和硫酸錳（MnSO₄）在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)的還原劑是               ，該反應(yīng)的離子方程式可表示為                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知同溫同濃度時(shí)①

H₂CO₃比H₂S電離度大，②H₂S比HCO₃^－電離度大，則下列反應(yīng)不正確的是

A．Na₂CO₃＋H₂S==NaHCO₃＋NaHS	B．Na₂S＋H₂O＋CO₂==NaHS＋NaHCO₃
C．2NaHCO₃＋H₂S==Na₂S＋2H₂O＋2CO₂	D．NaHS＋H₂O＋CO₂==NaHCO₃＋H₂S

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