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關于溶液的酸性、酸性強弱的說法中，正確的是

A．只要溶液中有H⁺，溶液就顯酸性

B．H⁺濃度大于OH^-濃度，溶液一定顯酸性

C．H⁺濃度增大，溶液的酸性一定增強

D．強酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性強

溶液的酸堿性主要由c(H⁺)和c(OH^－)的相對大小決定，若c(H⁺)＞c(OH^－)溶液顯酸性；若c(H⁺)＜c(OH^－)溶液顯堿性；若c(H⁺)＝c(OH^－)溶液顯中性。溶液的酸性只與溶液中c(H⁺)的相對大小有關，而與強酸及弱酸無關，因此答案是B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）
（I）在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣；則
（1）      燒杯中放入鋅的質量大（填“甲”或“乙”）；
（2）      燒杯中的酸過量（填“甲”或“乙”）；
（3）反應開始后乙燒杯中的c(H^＋)始終比甲燒杯中的c(H^＋)           （填“大”或“小”）。
（II）物質的量濃度相同的等體積的兩份溶液A和B，A為鹽酸，B為醋酸，分別和等質量的Zn反應，則下列說法正確的是：
①產生的H₂質量一定相同　                ②產生H₂的質量一定不同　
③僅有一份溶液中存在鋅，則一定是鹽酸     ④等倍數稀釋后的反應速率A＞B　
⑤產生等量H₂所需時間A＞B               ⑥產生等量H₂，鹽酸和醋酸一定都有剩余
（III）向體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中投入0.3g Zn，則下圖中比較符合客觀事實的曲線是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含有下列離子的溶液中分別加少量的Na₂O固體后，該離子數目能增加的是

A．HS^－

B．CO

C．NH

D．NO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑
HIn（溶液）

H^＋（溶液）＋In^－（溶液）
紅色黃色
濃度為0.02 mol·L^－1的下列各溶液 ①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO₄溶液 ⑤NaHCO₃溶液 ⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是（）

A．②⑤⑥

B．①④

C．①④⑤

D．②③⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HA

H^＋＋A^－，回答下列問題：
(1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應方向移動，理由是______________________________________________________。
(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向________(填“正”、“逆”、“不移動”)反應方向移動，溶液中c(A^－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，溶液中c(OH^－)將________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實能證明HNO₂是弱電解質的是（）

A．用HNO₂溶液做導電性試驗燈光較暗

B．HNO₂是共價化合物

C．常溫下，0.1 mol/L HNO₂溶液的pH為2.2

D．HNO₂溶液不與NaCl反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能說明一元酸HA是弱酸的是

A．中和一定的NaOH溶液，需消耗與NaOH等物質的量的HA

B．將pH=4的HA溶液稀釋10倍，溶液pH小于5

C．將pH=2的HA溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈酸性

D．將0.1mol/L的HA溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

亞硝酸(HNO₂)的下列性質中，不可以證明它是弱電解質的是（）

A．常溫下，把pH=2的亞硝酸溶液稀釋100倍后pH=3.5

B．常溫下，0.1mol/L的亞硝酸溶液的PH約為2

C．NaNO₂溶液能使酚酞試液變紅

D．100mL l mol/L的亞硝酸溶液恰好與100mL l mol/L的NaOH溶液完全反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，下列關于電解質溶液的敘述正確的是（）

A．稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低

B．相同體積、相同濃度的鹽酸與醋酸溶液，分別與同濃度的氫氧化鈉溶液恰好完全反應時，醋酸消耗的氫氧化鈉溶液體積多

C．pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定小于后者

D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多

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