Question

【題目】當今世界各國充分認識到海洋資源的重要性，海水的綜合利用是當今的熱點話題之一。

（1）利用海水脫琉可以有效地解決煤燃燒過程中排放的SO2造成的一系列環境問題。其工藝流程如圖所示：

天然海水吸收含硫的煙氣后，需要用氧氣進行氧化處理，其反應的化學方程式是___________________，氧化后的海水需要加入NaOH，與之混合后才能排放。該操作的主要目的是_________________。

（2）利用氯堿工業產品來處理含SO2的煙氣的流程如圖所示：

①“吸收裝置”中發生反應的離子方程式_____________________。

②上述流程中循環利用的物質是____________________。

（3）空氣吹出法是最早工業化海水提溴的方法，適合從低濃度含溴溶液中提取溴。

①通入空氣吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是______________________；

②反應③中每生成3molBr2，轉移電子的物質的量為__________mol；

③為了除去工業Br2中微量的C12，可向工業Br2中_____________(填字母)。

a.通入HBr b.加入NaBr溶液

c.加入Na2CO3溶液 d.加入Na2SO3溶液

（4）從海水中提純粗鹽后的母液中含有K+、 Na+和Mg2+等陽離子。對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂：

①從離子反應的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是__________________；

②電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環境中冷卻后即為固體鎂。下列物質中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是_____________(填字母)。

A.Ar B.CO2 C.空氣 D.O2 E.水蒸氣

Answer 1

【答案】 2H2SO3＋O2==2H2SO4 NaOH與硫酸發生中和反應 SO2＋OH-===HSO3- NaCl 富集溴 5 b 沉淀Mg2＋ A

【解析】（1）天然海水吸收含硫的煙氣后，主要得到H2SO3，用氧氣進行氧化處理，生成H2SO4，反應的化學方程式是2H2SO3＋O2==2H2SO4；氧化后的海水加入NaOH與硫酸發生中和反應，生成中性溶液后排放。

（2）利用氯堿工業產品（NaOH）來處理含SO2的煙氣，由流程可得，“吸收裝置”中發生反應的離子方程式為：SO2＋OH－＝HSO3－；氯堿工業需要電解NaCl溶液，流程中HCl和NaHSO3反應生成NaCl，可循環利用。

（3）①由已知，結合流程可得，低濃度的溴單質溶液被吹出后，用Na2CO3吸收生成易溶于水的溴的化合物，是溴元素得到了富集，再酸化得到溴單質，提高了生產效率。②反應③為：5Br－＋BrO3－＋H＋= 3Br2＋H2O，每生成3molBr2，轉移電子的物質的量為5mol；③a、氯氣不與溴化氫反應，不能除去，錯誤；b、氯氣與溴化鈉反應生成溴和氯化鈉，正確；c、氯氣與溴單質都能與碳酸鈉溶液反應，錯誤；d、氯氣與溴都能氧化亞硫酸鈉，錯誤，故選b。

（4）①Mg(OH)2難溶于水，Ca(OH)2微溶于水。在K＋、Na＋、Mg2＋等陽離子中，Mg2＋與石灰乳提供的OH－反應生成Mg(OH)2沉淀。②鎂單質易被氧化，因此冷卻鎂蒸氣應在還原性的氛圍中冷卻，題給物質中只有H2不和Mg反應。