【題目】中和相同體積，相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種稀溶液，所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者關系式為
A. V3>V2>V1 B. V3=V2>V1
C. V1=V2>V3 D. V3>V2=V1
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】第三周期的元素單質及其化合物有廣泛的用途，請根據相關知識回答下列問題：
(1)原子最外層電子數是核外電子總數
的元素，其原子結構示意圖為________________；還原性最弱的簡單陰離子__________ (填離子符號）。
(2)晶體硅(熔點1410℃)是良好的半導體材料，可通過如圖所示過程制備：
在上述由SiCl4制純硅的反應中， 測得每生成2.8kg純硅需要吸收akJ熱量，請寫出該反應的熱化學方程式___________________。
(3)氯化鋁的水溶液可用于凈水，其原因是_________ (用離子方程式表示)。
工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質)來制取無水氯化鋁的一種工藝流程如圖所示：
已知：
物質 | SiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | FeCl2 | Al2O3 | Fe2O3 | SiO2 |
沸點/℃ | 57.6 | 180(升華) | 300(升華) | 1023 | 2980 | 3414 | 2230 |
①工業制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的理由是____________。
② 步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發、氣孔數目增多， 其作用是_________ (只要求寫出一種)。
③步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，則生成相對原子質量比硅大的單質______________。
④尾氣經冷卻至室溫后用足量的KOH濃溶液吸收，生成的鹽中除了K2CO3外，還有3種，其化學式分別為________________；其中一種鹽可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸，另一種鹽的陰陽離子個數比為1:1。寫出該反應的化學方程式：________________。
⑤結合流程及相關數據分析，步驟V中加入鋁粉的目的是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種常見的強氧化劑，能氧化硫酸亞鐵、鹽酸等物質。某興趣小組模擬企業處理含鉻廢水（主要含Cr2O72-和Cr3+)，同時獲得重鉻酸鉀晶體的流程如下：
回答下列問題：
（1）操作I是______，殘渣的主要成分是______。
（2）調節池中發生的主要反應的離子方程式為__________________。
（3）操作Ⅲ__________（填“能”或“不能”）用鹽酸調節溶液pH，原因是___________。
（4）從Na2Cr2O7溶液中獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是加入適量KCl固體，攪拌、溶解，在水浴上加熱濃縮至________時停止加熱。接下來獲得K2Cr2O7晶體需要的一系列操作中，下列儀器可能會用到的是__________（填標號）。
（5）為檢測處理后廢水是否達到排放標準，某同學進行了如下實驗：取100mL處理后的廢液樣品于錐形瓶中，用濃醋酸調節pH=5并加入適量固體抗壞血酸，使Cr2O72-完全轉化為Cr2+，再用cmol· L-1的EDTA（用H4Y表示）標準溶液進行滴定，其反應原理為：Cr3++Y4-=CrY-，若實驗消耗EDTA標準溶液VmL，則處理后的廢液中含鉻元素濃度為______mg·L-1（用含c、V的式子表示）。
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【題目】為了保護自然環境，提高人民的生活質量，必須重視處理“白色污染”。該“白色污染”指的是（ ）
A. 冶煉廠的白色煙塵B. 石灰窯的白色粉末
C. 聚氯乙烯等塑料垃圾D. 白色建筑材料
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【題目】某次實驗需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液，某同學用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）進行配制，請回答下列問題：
（1）實驗需要的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒，還有__________________
（2）計算：98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物質的量濃度為______，配制本次實驗需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的濃H2SO4___________________ mL
（3）配制過程：①用量筒量取所需的濃硫酸
②將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌
③用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉移到已經檢漏的合適規格的容量瓶中
④洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻
⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑥蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻
⑦將配制好的溶液轉移至試劑瓶中待用。
上述配置溶液的步驟存在缺失，缺少的步驟是_____________________，應放在步驟_____之前進行（填“序號”）。
（4）在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中______
②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水______
③定容時，俯視液面______．
④用量筒量取濃硫酸時仰視液面________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(見下圖)，下列說法正確的是（ ）
A. NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B. NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解
C. NH3和NO2在一定條件下可發生氧化還原反應
D. 圖中所涉及的鹽類物質均可與Ca(OH)2發生反應
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【題目】當今世界各國充分認識到海洋資源的重要性，海水的綜合利用是當今的熱點話題之一。
（1）利用海水脫琉可以有效地解決煤燃燒過程中排放的SO2造成的一系列環境問題。其工藝流程如圖所示：
天然海水吸收含硫的煙氣后，需要用氧氣進行氧化處理，其反應的化學方程式是___________________，氧化后的海水需要加入NaOH，與之混合后才能排放。該操作的主要目的是_________________。
（2）利用氯堿工業產品來處理含SO2的煙氣的流程如圖所示：
①“吸收裝置”中發生反應的離子方程式_____________________。
②上述流程中循環利用的物質是____________________。
（3）空氣吹出法是最早工業化海水提溴的方法，適合從低濃度含溴溶液中提取溴。
①通入空氣吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是______________________；
②反應③中每生成3molBr2，轉移電子的物質的量為__________mol；
③為了除去工業Br2中微量的C12，可向工業Br2中_____________(填字母)。
a.通入HBr b.加入NaBr溶液
c.加入Na2CO3溶液 d.加入Na2SO3溶液
（4）從海水中提純粗鹽后的母液中含有K+、 Na+和Mg2+等陽離子。對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂：
①從離子反應的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是__________________；
②電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環境中冷卻后即為固體鎂。下列物質中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是_____________(填字母)。
A.Ar B.CO2 C.空氣 D.O2 E.水蒸氣
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