【題目】可充電電池因其可以反復使用而深受廣大消費者喜愛。請你根據對可充電電池的理解，選出下列有關說法正確的是（ ）
A. 放電時，把熱能轉化為電能
B. 放電時，正極發生氧化反應
C. 充電時，電池的負極發生還原反應
D. 充電時，把化學能轉化為電能
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面配制500mL 0.1 mol/L的NaOH溶液的說法正確的是（ ）
A. 應先用稱量紙在托盤天平上稱取NaOH固體2g。
B. 定容時若仰視刻度線，會使所配NaOH溶液的濃度偏高。
C. 容量瓶應預先檢漏并洗滌干凈，但不需干燥，容量瓶中的少量水無影響。
D. 稱好的NaOH固體應先放在燒杯中溶解，溶解完全后應立即轉移至容量瓶中。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某次實驗需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液，某同學用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）進行配制，請回答下列問題：
（1）實驗需要的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒，還有__________________
（2）計算：98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物質的量濃度為______，配制本次實驗需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的濃H2SO4___________________ mL
（3）配制過程：①用量筒量取所需的濃硫酸
②將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌
③用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉移到已經檢漏的合適規格的容量瓶中
④洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻
⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑥蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻
⑦將配制好的溶液轉移至試劑瓶中待用。
上述配置溶液的步驟存在缺失，缺少的步驟是_____________________，應放在步驟_____之前進行（填“序號”）。
（4）在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中______
②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水______
③定容時，俯視液面______．
④用量筒量取濃硫酸時仰視液面________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。某興趣小組進行下面實驗探究，查閱資料知道：
①2NO+Na2O2=2NaNO2
②2NO2+Na2O2=2NaNO3
③酸性KMnO4溶液可將NO2﹣氧化為NO3﹣，MnO4﹣被還原成Mn2+。
Ⅰ．產品制備與檢驗：用圖20裝置制備NaNO2
（1）寫出裝置A燒瓶中發生反應的化學方程式________________。
（2）B裝置的作用是___________；盛濃硝酸的儀器名稱為__________。
（3）有同學認為裝置C中產物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為制備純凈的NaNO2，應在B、C裝置間增加一個干燥管。在干燥管中盛放的試劑名稱為____________。
（4）請設計實驗，檢驗裝置C中NaNO2的存在（寫出操作、現象和結論）_________。
Ⅱ．含量的測定
稱取裝置C中反應后的固體4.00g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數據如下表所示：
滴定次數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
KMnO4溶液體積/mL | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
（5）第一組實驗數據出現異常，造成這種異常的原因可能是_________。
A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
B．錐形瓶洗凈后未干燥
C．滴定結束后仰視讀數
D．滴定結束后俯視讀數
（6）根據表中數據，計算所得固體中亞硝酸鈉的質量分數_______。
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【題目】當今世界各國充分認識到海洋資源的重要性，海水的綜合利用是當今的熱點話題之一。
（1）利用海水脫琉可以有效地解決煤燃燒過程中排放的SO2造成的一系列環境問題。其工藝流程如圖所示：
天然海水吸收含硫的煙氣后，需要用氧氣進行氧化處理，其反應的化學方程式是___________________，氧化后的海水需要加入NaOH，與之混合后才能排放。該操作的主要目的是_________________。
（2）利用氯堿工業產品來處理含SO2的煙氣的流程如圖所示：
①“吸收裝置”中發生反應的離子方程式_____________________。
②上述流程中循環利用的物質是____________________。
（3）空氣吹出法是最早工業化海水提溴的方法，適合從低濃度含溴溶液中提取溴。
①通入空氣吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是______________________；
②反應③中每生成3molBr2，轉移電子的物質的量為__________mol；
③為了除去工業Br2中微量的C12，可向工業Br2中_____________(填字母)。
a.通入HBr b.加入NaBr溶液
c.加入Na2CO3溶液 d.加入Na2SO3溶液
（4）從海水中提純粗鹽后的母液中含有K+、 Na+和Mg2+等陽離子。對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂：
①從離子反應的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是__________________；
②電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環境中冷卻后即為固體鎂。下列物質中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是_____________(填字母)。
A.Ar B.CO2 C.空氣 D.O2 E.水蒸氣
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【題目】A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A元素的一種核素無中子，F元素的最外層電子數是次外層電子數的0.75倍，B元素的的最外層電子數是內層電子數的2倍，E元素的最外層電子數等于其電子層數。請回答：
（1）A、D、F形成化合物的電子式_____________。
（2）工業上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應制取單質A2。在2L密閉容器中分別充入1 mol A2C和1 mol BC， —定條件下，2 min達平衡時生成0.4mol A2，則用BC表示的反應速率為________。下列關于該反應的說法中正確的是__________________。
A.增加BC2的濃度始終不能提高正反應速率
B.若混合氣體的密度不再發生變化，則反應達到最大限度
C.A2是一種高效優質新能源
D.若生成1 molA2，轉移2mol電子
（3）用A元素的單質與C元素的單質及由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液構成燃料電池，寫出該電池的電極反應式：負極____________，正極_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉化關系，其中氣體D、E為單質，試回答：
（1）寫出下列物質的化學式：
A是_______________，D是___________ ，K是_______________。
（2）寫出反應“C→F”的離子方程式： _______________________ 。
（3）寫出反應“F→G”的化學方程式：_______________。
（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現象是__________________。
（5）實驗室檢驗溶液B中陰離子的方法是：_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用甲苯生產對羥基苯甲酸乙酯如下，回答下列問題：
（1）有機物A的結構簡式為________________________________。
（2）反應②的反應類型是_____________，反應④的反應類型是_______________。
（3）反應③的化學方程式(不用寫反應條件，但要配平)：____________________。
（4）反應⑤的化學方程式(要注明反應條件)：____________________________。
（5）在合成線路中，設計第③和⑥這兩步反應目的是_____________________ 。
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