Question

【題目】1，2-二溴乙烷可作抗爆劑的添加劑。如圖為實驗室制備1，2-二溴乙烷的裝罝圖， 圖中分液制斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇，d裝罝試管中裝有液溴。

己知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

相關數據列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚	溴
狀態	無色液體	無色液體	無色液體	紅棕色液體
密度/g·cm-3	0.79	2.18	0.71	3.10
沸點/℃	78.5	131.4	34.6	58.8
熔點/℃	-114.3	9.79	- 116.2	-7.2
水溶性	混溶	難溶	微溶	可溶

（1）實驗中應迅速將溫度升卨到170℃左右的原因是______________________________。

（2）安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進行中d裝罝中導管是否發生堵塞，

請寫出發生堵塞時瓶b中的現象：①_______________________________；如果實驗時d裝罝中導管堵塞，你認為可能的原因是②_______________________________________________；安全瓶b還可以起到的作用是③__________________。

（3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是________________________________。

______________、______________（寫出兩條即可）。

（5）除去產物中少量未反應的Br2后，還含有的主要雜質為___________，要進一步提純，下列操作中必需的是_____________ （填字母）。

A．重結晶 B．過濾 C．萃取 D．蒸餾

（6）實驗中也可以撤去d裝罝中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝罝的試管中，則 此時冷水除了能起到冷卻1，2-二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是____________________________。

Answer 1

【答案】 減少副產物乙醚生成 b中長直玻璃管內液柱上升 過度冷卻，產品1，2-二溴乙烷在裝罝d中凝固 防止倒吸 吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體 濃硫酸將部分乙醇氧化 發生副反應生成乙醚；乙醇揮發；乙烯流速過快，未完全發生加成反應（寫出兩條即可） 乙醚 D 【答題空10】液封Br2 和1，2-二溴乙烷，防止它們揮發

【解析】（1）乙醇在濃硫酸140℃的條件下，發生分子內脫水，生成乙醚，實驗中應迅速將溫度升高到170℃左右的原因是減少副產物乙醚生成；（2）根據大氣壓強原理，試管d發生堵塞時，b中壓強的逐漸增大會導致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出，故答案為：b中長直玻璃管內有一段液柱上升。1，2-二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻，過度冷卻，就會在裝置d中凝固造成堵塞。b裝置導管短進長出，可以防止倒吸；（3）由于濃硫酸具有強氧化性，能夠氧化碳，同時被還原成具有刺激性氣味的二氧化硫氣體，因此乙烯氣體中混有CO2、SO2等酸性氣體，所以c中NaOH溶液作用是吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體；（4）當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多的原因可能是發生副反應生成乙醚；乙醇揮發；乙烯流速過快，未完全發生加成反應等；（5）1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離，故選D；（6）溴易揮發，在試管d中加入少量冰水可起到液封的作用，還可降低溫度，減少揮發。