Question

【題目】榮獲2019年諾貝爾化學(xué)獎的吉野彰是最早開發(fā)具有商業(yè)價(jià)值的鋰離子電池的日本科學(xué)家，他設(shè)計(jì)的可充電電池的工作原理示意圖如圖所示。該可充電電池的放電反應(yīng)為LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2+nC。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.該電池用于電動汽車可有效減少光化學(xué)煙霧污染

B.充電時(shí)，正極反應(yīng)為LiCoO2-xe-=Li(1-x)CoO2+xLi+

C.放電時(shí)，Li+由A極移向B極

D.若初始兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，兩電極質(zhì)量差為14g

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 汽車燃燒汽油等化石燃料，排放的汽車尾氣含氮的氧化物，大量氮氧化物排放到空氣中，在日光照射下二氧化氮能使氧氣經(jīng)過復(fù)雜的反應(yīng)生成臭氧，臭氧與空氣中的一些碳?xì)浠�合物發(fā)生作用后產(chǎn)生了一種有毒的煙霧，就是光化學(xué)煙霧，電動汽車可有效減少光化學(xué)煙霧污染，A正確；

B.可充電電池的放電反應(yīng)為LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2+nC，則放電時(shí)正極反應(yīng)為Li(1-x)CoO2+xLi++xe-= LiCoO2，充電時(shí)，原電池的正極即為電解池的陽極，反應(yīng)逆轉(zhuǎn)，則反應(yīng)為LiCoO2-xe-=Li(1-x)CoO2+xLi+，B正確；

C. 由圖知，A電極為原電池的負(fù)極，B電極為原電池的正極，放電時(shí)，Li+由A極移向B極，C正確；

D. 若初始兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，負(fù)極減少2molLi其質(zhì)量為14g,正極有2molLi+遷入，其質(zhì)量為14g，兩電極質(zhì)量差為28g，D錯(cuò)誤；

答案選D。