【題目】在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當向溶液中加入0.1 mol/L的鹽酸時，下列說法正確的是( )
A.AgCl沉淀溶解平衡向溶解方向移動B.AgCl的Ksp增大
C.溶液中c(Cl－)增大D.溶液中c(Ag＋)增大
鷹派教輔銜接教材河北教育出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結構的分析所作的貢獻．
(1)科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結構相似，其中三種晶體的晶格能數據如下表：
4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是__．
(2)科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
①寫出基態Cu原子的核外電子排布式__；金屬銅采用下列__（填字母代號）堆積方式．
②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式（必須將配位鍵表示出來）__．
③水分子間存在氫鍵，請你列舉兩點事實說明氫鍵對水的性質的影響__．
④SO42﹣的空間構型是________．
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述不正確的是（ ）
A.相同質量的CO和N2，所含原子個數相同
B.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+
C.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含極性鍵數目為2NA
D.足量鋅與一定量濃H2SO4反應，生成1 mol氣體時轉移的電子數目為2NA
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【題目】常溫下，某溶液中由水電離產生的OH-的物質的量濃度為1×10-12mol/L，此溶液可能是（ ）
A.pH=12的KCN溶液B.pH=12的NaOH溶液C.0.01mol/LH2SO4D.0.02mol/LHCl
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【題目】在一密閉容器中，反應mM(氣) 
nN(氣)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，M的濃度為原來的80%,則( )
A.平衡逆向移動B.物質M的轉化率增大C.n > mD.物質N的質量分數增加
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【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：下列說法錯誤的是：（ ）
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/ | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/ | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A.反應達到平衡時，X的轉化率為50％
B.反應可表示為X+3Y
2Z，其平衡常數為1600
C.改變溫度可以改變此反應的平衡常數
D.增壓使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
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【題目】在25℃時,將1.0Lc mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合,使之充分反應。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入)物質的物質的量的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）
A.水的電離程度:a>b>c
B.b點對應的混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)
C.c點對應的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)
D.該溫度下,a、b、c三點CH3COOH的電離平衡常數均為
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【題目】榮獲2019年諾貝爾化學獎的吉野彰是最早開發具有商業價值的鋰離子電池的日本科學家，他設計的可充電電池的工作原理示意圖如圖所示。該可充電電池的放電反應為LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2+nC。NA表示阿伏伽德羅常數的值。下列說法錯誤的是（ ）
A.該電池用于電動汽車可有效減少光化學煙霧污染
B.充電時，正極反應為LiCoO2-xe-=Li(1-x)CoO2+xLi+
C.放電時，Li+由A極移向B極
D.若初始兩電極質量相等，當轉移2NA個電子時，兩電極質量差為14g
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【題目】某學生用如圖所示的裝置對能量變化情況進行研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到U形管中液面甲處下降、乙處上升。不符合要求的X、Y可能是( )
A.X是水，Y是濃硫酸
B.X是鹽酸，Y是氫氧化鈉溶液
C.X是硝酸銨固體，Y是水
D.X是鋁粉，Y是稀硫酸
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