Question

【題目】常溫時，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. a點的pH=1

B. b點時，c (CH3COO—)=0.05mol/L

C. c點時，V(NaOH)=20mL

D. 反應過程中的值不斷增大

Answer 1

【答案】D

【解析】A、CH3COOH為弱酸，部分電離，a點為0.1 mol/L的CH3COOH溶液，c(H+)濃度小于0.1 mol/L，則pH大于1，故A錯誤；B、b點溶質為CH3COOH和CH3COONa，二者物質的量相等；溶液體積由20mL擴大為30mL，根據物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1 mol/L×；CH3COOH的電離和CH3COO－的水解均是微弱的，則二者的濃度應均接近于≈0.033mol/L，不會等于0.05mol/L，故B錯誤； C、假設c點時，V(NaOH)=20mL，則CH3COOH與NaOH恰好完全反應生成CH3COONa，此時溶液顯堿性，pH＞7，與圖不符，故假設不成立，故C錯誤；D、，隨著NaOH的加入，溶液的堿性逐漸增強，c(H+)逐漸減小，而溫度不變，Ka不變，則的值逐漸增大，故D正確。故選D。