Question

【題目】聯合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”，以紀念門捷列夫發現元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物納入一個統一的理論體系，為系統研究元素及其化合物提供了科學方法，為發現和探索新元素、新物質提供了有效思路。

【1】為紀念門捷列夫，科學家將1955年人工合成的一種新元素用符號“Md”表示，中文命名為“鍆”。核素Md的質量數為（ ）

A.101B.157C.258D.359

【2】Mg和Si都屬于元素周期表第3周期元素，它們原子結構中相同的是（ ）

A.質子數B.電子層數C.核外電子數D.最外層電子數

【3】判斷Cl的非金屬性比S的強，可依據的事實是（ ）

A.HCl的熱穩定性比H2S的強B.氯氣能溶于水，硫難溶于水

C.常溫下，氯單質呈氣態，硫單質呈固態D.AgCl是白色固體，Ag2S是黑色固體

【4】鋰是第2周期ⅠA族元素，下列有關鋰元素性質推測正確的是（ ）

A.最高化合價為+2B.原子半徑比鈉的大

C.單質與水的反應比鈉更劇烈D.最高價氧化物對應的水化物堿性比鈉的弱

Answer 1

【答案】

【1】C

【2】B

【3】A

【4】D

【解析】

【1】核素Md的左上角的阿拉伯數字代表的是質量數，故其質量數是258，故選：C。

【2】同一周期具有相同的電子層數，Mg和Si都屬于元素周期表第3周期元素，它們原子結構中相同的是電子層數，故選：B。

【3】判斷非金屬性強弱的方法有：

1.由單質的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強；

2.由單質和酸或者和水的反應程度來看，反應越劇烈，非金屬性越強(比如F2 Cl2 Br2 ...)；

3.由對應氫化物的穩定性判斷。氫化物越穩定,非金屬性越強；

4.由和氫氣化合的難易程度判斷。化合反應越容易,非金屬性越強；

5.由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷，酸性越強，非金屬越強，

故選：A。

【4】A. 鋰是第2周期ⅠA族元素，最高化合價為+1，故A錯誤；

B. 鋰與鈉在同一主族，鋰在上面，原子半徑比鈉的小，故B錯誤；

C. 單質與水的反應比鈉弱，因為同一主族從上到下金屬性逐漸增強，故C錯誤；

D. 同一主族從上到下金屬性逐漸增強，所以最高價氧化物對應的水化物堿性比鈉的弱，故D正確；

故選：D。