Question

【題目】高溫下CO2和H2S發生如下反應：CO2(g) +H2S(g)COS(g) +H2O(g)。有關實驗數據如下：

實驗	溫度	物質的起始物質的量/(mol)		平衡時COS物質的量/(mol)
		n(CO2)	n(H2S)	n(COS)
I	337℃	0.10	0.40	0.01
II	347℃	0.10	0.40	0.015

下列說法不正確的是

A.該反應為吸熱反應

B.實驗I達平衡后COS的物質的量分數為5%

C.實驗I溫度下，反應的平衡常數為

D.平衡后向II中再充入0.10 mol CO2和0.40 mol H2S，相同溫度下再達平衡時n(COS)=0.03mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．根據表中數據可知，當二氧化碳和硫化氫的起始物質的量相同時，溫度越高，COS的物質的量越大，說明溫度越高，平衡向著吸熱的方向移動，即COS的物質的量增大的方向為吸熱的方向，正反應為吸熱反應，故A正確；

B．根據實驗I，寫出反應三段式，

平衡后COS的物質的量分數=，故B錯誤；

C．根據B項分析，反應的平衡常數為，故C正確；

D．根據題意，列三段式：

， 平衡后向II中再充入0.10 mol CO2和0.40 mol H2S，設轉變的二氧化碳的物質的量為x，

，x=0.015mol，相同溫度下再達平衡時n(COS)=0.015mol+0.015mol=0.03mol，故D正確；

答案選B。