【題目】4molA和4molB在2L的密閉容器中發生如下反應：2A（g）+B（g）=2C（g）+D（g）。前15s，A的平均反應速率為0.12mol·(L·s)1，則15s時，容器中B的物質的量為（ ）
A.2.2molB.3.2molC.1.8molD.2.8mol
黃岡冠軍課課練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲胺(
)的性質與氨氣相似，將pOH相同、體積均為
的CH3NH2H2O和
兩種溶液分別加水稀釋至體積為V，pOH隨
的變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是( )
已知：常溫下，
，pOH=-lgc(OH-)。
A.稀釋相同倍數時，CH3NH2H2O的濃度比的濃度大
B.溶液中水的電離程度：b點大于c點
C.由c點到d點，溶液中
保持不變
D.常溫下，某鹽酸的
，a點時CH3NH2H2O的
，當
時，取等體積的兩溶液混合，充分反應后：n(Cl-)>n(CH3NH3+)>n(H+)>n(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向10 mL濃度均為3 mol·L－1的HNO3與H2SO4的混合溶液中加入1.92 g銅，充分反應后，設溶液體積仍為10 mL。求：
（1）產生的氣體在標準狀況下的體積是多少升？__________
（2）反應后溶液中各溶質的離子濃度是多少？_____________
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【題目】如圖所示，甲池的總反應式為N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列說法正確的是
A. 乙池中Fe電極上發生氧化反應
B. 乙池中石墨電極上發生的反應可寫為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C. 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小
D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池電極上則會析出6.4 g固體
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174 g·cm－3，質量分數為
×100%，此溶液中KCl的物質的量濃度為4.0 mol·L－1
B.100g濃度為c mol·L-1的氨水中加入一定量的水稀釋成0.5cmol·L-1，則加入水的體積大于100ml(已知氨水的濃度越大，其密度越小)
C.將標準狀況下的aLHCl氣體溶于1000mL水中，得到的鹽酸溶液密度為bg/mL，則該鹽酸溶液的物質的量濃度為
mol/L
D.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，則溶液中SO42—的物質的量濃度為
mol·L－1
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【題目】已知X(g)＋3Y(g)
2W(g)＋M(g) △H＝－akJ·mol－1（a>0）一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1molX(g)與3molY(g)，下列說法正確的是（ ）
A.充分反應后，放出熱量為akJ
B.當反應達到平衡狀態時，X與W的物質的量濃度之比一定為1∶2
C.當體系的壓強不再改變時，表明該反應已達平衡
D.若增大Y的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小
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【題目】高溫下CO2和H2S發生如下反應：CO2(g) +H2S(g)COS(g) +H2O(g)。有關實驗數據如下：
實驗 | 溫度 | 物質的起始物質的量/(mol) | 平衡時COS物質的量/(mol) | |
n(CO2) | n(H2S) | n(COS) | ||
I | 337℃ | 0.10 | 0.40 | 0.01 |
II | 347℃ | 0.10 | 0.40 | 0.015 |
下列說法不正確的是
A.該反應為吸熱反應
B.實驗I達平衡后COS的物質的量分數為5%
C.實驗I溫度下，反應的平衡常數為
D.平衡后向II中再充入0.10 mol CO2和0.40 mol H2S，相同溫度下再達平衡時n(COS)=0.03mol
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【題目】已知Na2CO3與稀鹽酸反應分兩步進行：
＋H＋==
，＋H＋= CO2↑＋H2O。向10.00 mL 0.1000 mol·L-1Na2CO3溶液中滴加0.1000 mol·L-1鹽酸，溶液pH隨鹽酸體積的變化如圖。
下列說法不正確的是
A.V = 5.00mL時，溶液中c()＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)
B.V =10.00mL時，溶液中c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)+c(Cl-)
C.a點的溶液中：n()＋n() = 0.001 mol
D.V = 20.00mL時，溶液pH＜7，是因為H2CO3 
+ H+
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【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是
A. 銅電極上發生氧化反應
B. 電池工作一段時間后，甲池的c(SO42－)減小
C. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加
D. 陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡
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