【題目】下列數(shù)據(jù)或事實(shí)所呈現(xiàn)的規(guī)律不能用元素周期律解釋的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
A．F、Cl、Br為同主族元素，核電荷數(shù)越大，非金屬性越弱，生成的HX越不穩(wěn)定，生成HX的反應(yīng)程度越小，故A不選；
B．Si、P、Cl為同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，則HClO4酸性最強(qiáng)，故B不選；
C．O、S、Se為同主族元素，核電荷數(shù)越大，非金屬性越弱，生成的簡(jiǎn)單氫化物越不穩(wěn)定，即H2O最穩(wěn)定，H2Se最不穩(wěn)定，故C不選；
D．碳碳單鍵鍵長(zhǎng)最長(zhǎng)，鍵能最小，而碳碳叁鍵鍵長(zhǎng)最短，鍵能最大，但鍵能不是碳碳單鍵鍵能的三倍，也不是碳碳單鍵鍵能與碳碳雙鍵鍵能和，與元素周期律無(wú)關(guān)，故D選；
故答案為D。
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鐵、鈷、鎳都屬于第Ⅷ族元素，它們的單質(zhì)、合金及其化合物在催化劑和能源領(lǐng)域用途非常廣泛。
⑴基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為____。結(jié)合電子排布式分析Fe3+比Co3+氧化性弱的原因：_____。
⑵BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由N2H4、HClO4、CTCN、NaNT共反應(yīng)制備。
①ClO4－的空間構(gòu)型為________。
②CTCN的化學(xué)式為
，與Co3+形成配位鍵的原子是________。(已知CO32的結(jié)構(gòu)式為
)
③
可以
(雙聚氰胺為原料制備。雙聚氰胺中碳原子雜化軌道類型為________，
中含有σ鍵的物質(zhì)的量為________。
④
是一種富氮含能材料。配體N2H4能與水混溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?/span>_____。
⑶一種新型的功能材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Mn在面心和頂點(diǎn)，它的化學(xué)式可表示為________。
⑷鎳鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若該晶體儲(chǔ)氫時(shí)，H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置，距離最近的兩個(gè)H2分子之間的距離為anm。則鎳鎂晶體未儲(chǔ)氫時(shí)的密度為________(列出計(jì)算表達(dá)式，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值) gcm-3。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：Br2常溫下呈液態(tài)、易揮發(fā)、有毒。如圖為實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)過(guò)程從濃縮的海水中提取溴的實(shí)驗(yàn)裝置。
其實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ.在燒瓶中加入硫酸酸化的濃縮海水，持續(xù)通入Cl2一段時(shí)間，溶液變?yōu)闇\棕色后，停止通入Cl2，改通入熱空氣；
Ⅱ.當(dāng)A與B燒瓶溶液均變?yōu)闊o(wú)色的時(shí)候，停止通入熱空氣；
Ⅲ.將燒瓶B中的溶液倒入分液漏斗，加入稀硫酸酸化后，用CC14萃取，再經(jīng)過(guò)蒸餾分離提取出其中的溴。
請(qǐng)回答：
(1)燒瓶A中通入Cl2過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
(2)步驟Ⅰ中通入熱空氣的目的是_______________________。
(3)裝置B中導(dǎo)管D的作用是____________________，裝置C中的溶液X為____________。
(4)步驟Ⅲ中加入稀硫酸酸化發(fā)生的反應(yīng)為5Br－＋BrO3-＋6H＋===3Br2＋3H2O，每生成1 mol Br2單質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A.20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174 g·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
×100%，此溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L－1
B.100g濃度為c mol·L-1的氨水中加入一定量的水稀釋成0.5cmol·L-1，則加入水的體積大于100ml(已知氨水的濃度越大，其密度越小)
C.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl氣體溶于1000mL水中，得到的鹽酸溶液密度為bg/mL，則該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
mol/L
D.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，則溶液中SO42—的物質(zhì)的量濃度為
mol·L－1
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在Cl-濃度為0.5 mol·L－1的某無(wú)色澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。
陽(yáng)離子 | K＋ Ag＋ Mg2＋ Ba2＋ Fe3+ |
陰離子 | NO3- CO32- SiO32- SO42- |
提示：SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓(H2SiO3是白色沉淀)、H2SiO3
SiO2＋H2O
現(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 |
Ⅰ | 向該溶液中加入足量稀鹽酸 | 產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氣體 |
Ⅱ | 將Ⅰ的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量 | 固體質(zhì)量為2.4 g |
Ⅲ | 向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 | 無(wú)明顯現(xiàn)象 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在的陽(yáng)離子是______，一定不存在的陰離子是________。
(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，請(qǐng)寫出一定存在的陰離子及其濃度(不一定要填滿)
陰離子 | ①___ | ②___ | ||
c/mol·L－1 | ____ | ___ |
(3)判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由：_______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高溫下CO2和H2S發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g) +H2S(g)COS(g) +H2O(g)。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn) | 溫度 | 物質(zhì)的起始物質(zhì)的量/(mol) | 平衡時(shí)COS物質(zhì)的量/(mol) | |
n(CO2) | n(H2S) | n(COS) | ||
I | 337℃ | 0.10 | 0.40 | 0.01 |
II | 347℃ | 0.10 | 0.40 | 0.015 |
下列說(shuō)法不正確的是
A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.實(shí)驗(yàn)I達(dá)平衡后COS的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為5%
C.實(shí)驗(yàn)I溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為
D.平衡后向II中再充入0.10 mol CO2和0.40 mol H2S，相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)n(COS)=0.03mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】漂白粉和漂粉精是常用的消毒清潔用品，有效成分均為Ca(ClO)2，相應(yīng)的生產(chǎn)流程如下。
下列說(shuō)法不正確的是
A.①中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑
B.②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
C.上述過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)
D.制備漂粉精過(guò)程中，Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2時(shí)，Cl的原子利用率為100%
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】室溫時(shí)，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過(guò)程中，下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是
A. a點(diǎn)時(shí)：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)
B. b點(diǎn)時(shí)：c(Na+) = c(CH3COO－)
C. c點(diǎn)時(shí)：c(OH－) =c(CH3COOH) + c(H+)
D. d點(diǎn)時(shí)：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦（49In）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣（37Rb）同周期。下列說(shuō)法不正確的是
A. In是第五周期第ⅢA族元素
B. 11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17
C. 原子半徑：In>Al
D. 堿性：In(OH)3>RbOH
查看答案和解析>>
國(guó)際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com