【題目】用如圖所示的裝置進行實驗(夾持及尾氣處理儀器略去)，能達到實驗目的的是
選項 | a中試劑 | b中試劑 | c中試劑 | 實驗目的 | 裝置 |
A | 氨水 | CaO | 無 | 制取并收集氨氣 |
|
B | 濃鹽酸 | MnO2 | 飽和NaCl溶液 | 制備純凈的Cl2 | |
C | 濃鹽酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 比較酸性強弱： H2CO3＞H2SiO3 | |
D | 濃硫酸 | Na2SO3 | KMnO4酸性溶液 | 驗證SO2具有還原性 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關實驗。
實驗中某同學將a g銅片和12 mL 18 mol·L－1的濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發現燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。
請回答：
(1)請寫出Cu與濃硫酸反應的化學方程式：_____________________________。
(2)裝置E中試管D內盛品紅溶液，當C中氣體收集滿后，D中有可能觀察到的現象是______________________。
實驗裝置E中D有可能造成環境污染，試用最簡單方法加以解決(實驗用品自選)______________。
裝置B的作用是儲存多余的氣體。當D處有明顯現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現象是____________________。B中應放置的液體是________(填字母)。
A 飽和Na2SO3溶液 B 酸性KMnO4溶液 C 濃溴水 D 飽和NaHSO3溶液
(3)問題討論：為什么有一定量的余酸還未能使Cu完全溶解。你認為原因是______________________。
足量下列藥品能夠用來證明反應結束后的燒瓶中的確有余酸的是________(填字母)。
A Fe B BaCl2溶液 C Ag D Na2CO3溶液
(4)實驗中該同學向A中反應后溶液中通入一種氣體單質，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請問該氣體單質是__________(填名稱)，反應的化學方程式是__________________________________。
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【題目】如圖所示，甲池的總反應式為N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列說法正確的是
A. 乙池中Fe電極上發生氧化反應
B. 乙池中石墨電極上發生的反應可寫為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C. 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小
D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池電極上則會析出6.4 g固體
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【題目】已知X(g)＋3Y(g)
2W(g)＋M(g) △H＝－akJ·mol－1（a>0）一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1molX(g)與3molY(g)，下列說法正確的是（ ）
A.充分反應后，放出熱量為akJ
B.當反應達到平衡狀態時，X與W的物質的量濃度之比一定為1∶2
C.當體系的壓強不再改變時，表明該反應已達平衡
D.若增大Y的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小
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【題目】高溫下CO2和H2S發生如下反應：CO2(g) +H2S(g)COS(g) +H2O(g)。有關實驗數據如下：
實驗 | 溫度 | 物質的起始物質的量/(mol) | 平衡時COS物質的量/(mol) | |
n(CO2) | n(H2S) | n(COS) | ||
I | 337℃ | 0.10 | 0.40 | 0.01 |
II | 347℃ | 0.10 | 0.40 | 0.015 |
下列說法不正確的是
A.該反應為吸熱反應
B.實驗I達平衡后COS的物質的量分數為5%
C.實驗I溫度下，反應的平衡常數為
D.平衡后向II中再充入0.10 mol CO2和0.40 mol H2S，相同溫度下再達平衡時n(COS)=0.03mol
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【題目】在一定條件下，有下列物質：①8gCH4、②6.02×1023個HCl分子、③2mol O2。按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號)：
(1)摩爾質量____________________。
(2)物質的量____________________。
(3)分子數目____________________。
(4)原子數目____________________。
(5)質量____________________。
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【題目】已知Na2CO3與稀鹽酸反應分兩步進行：
＋H＋==
，＋H＋= CO2↑＋H2O。向10.00 mL 0.1000 mol·L-1Na2CO3溶液中滴加0.1000 mol·L-1鹽酸，溶液pH隨鹽酸體積的變化如圖。
下列說法不正確的是
A.V = 5.00mL時，溶液中c()＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)
B.V =10.00mL時，溶液中c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)+c(Cl-)
C.a點的溶液中：n()＋n() = 0.001 mol
D.V = 20.00mL時，溶液pH＜7，是因為H2CO3 
+ H+
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【題目】柴油機氮氧化物(NOx)處理技術是一種系統簡單，占用空間較小的柴油車尾氣處理技術，氮氧化物主要在催化轉化裝置中被處理。
(1)柴油中含有多種烷烴，其燃燒性能用十六烷值表示。C16H34完全燃燒的化學方程式是______。
(2)柴油發動機工作時在稀燃(O2充足、柴油較少)和富燃(O2不足、柴油較多)條件下交替進行，催化轉化裝置中的物質變化如下圖所示。
①BaO吸收NO2的化學方程式是______。
②富燃條件下Pt表面反應的化學方程式是______。
(3)研究CO2對BaO吸收氮氧化物的影響，一定溫度下，測得氣體中CO2的體積分數與氮氧化物吸收率的關系如下圖所示。
①一定范圍內，氮氧化物吸收率隨CO2體積分數的增大而下降，原因是_____。
②當CO2體積分數達到10%~20%時，氮氧化物吸收率依然較高，原因可能有：______。
③若柴油中硫含量較高，在稀燃過程中，BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，結合化學方程式解釋原因：______。
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【題目】向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發生反應：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反應速率v(C)＝
v(A)；反應2 min時，A的濃度減少了
a mol，B的物質的量減少了
mol，有a mol D生成。
回答下列問題：
(1)反應2 min內，v(A)＝________，v(B)＝________。
(2)化學方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________。
(3)反應平衡時，D為2a mol，則B的轉化率為________。
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