【題目】如圖是溫度和壓強對反應X＋Y
2Z影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是（ ）
A.上述可逆反應的正反應為放熱反應B.X、Y、Z均為氣態
C.X和Y中最多只有一種為氣態，Z為氣態D.上述反應的逆反應的ΔH＞0
【答案】C
【解析】
由圖可知，隨著溫度的升高，Z的體積分數增加，故正反應為吸熱反應，逆反應為放熱反應，且在相同溫度下，壓強越大，Z的體積分數越小，則若Z為氣態，X、Y中只有一個氣態物質。根據此分析進行解答。
A．由圖像可知，隨溫度升高Z的體積分數增大，該反應為吸熱反應，故A選項錯誤；
B.相同溫度下，壓強越大，Z的體積分數越小，說明增加壓強平衡左移，X、Y中至少有一種不是氣體，故B選項錯誤；
C．相同溫度下，壓強越大，Z的體積分數越小，說明增加壓強平衡左移，則若Z為氣態，X、Y中最多只有一種氣態物質，故選C選項正確；
D．由圖像可知，隨溫度升高Z的體積分數增大，正反應為吸熱反應，逆反應為放熱反應，逆反應的ΔH小于0，故D選項錯誤。
故答案選C。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向10 mL濃度均為3 mol·L－1的HNO3與H2SO4的混合溶液中加入1.92 g銅，充分反應后，設溶液體積仍為10 mL。求：
（1）產生的氣體在標準狀況下的體積是多少升？__________
（2）反應后溶液中各溶質的離子濃度是多少？_____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高溫下CO2和H2S發生如下反應：CO2(g) +H2S(g)COS(g) +H2O(g)。有關實驗數據如下：
實驗 | 溫度 | 物質的起始物質的量/(mol) | 平衡時COS物質的量/(mol) | |
n(CO2) | n(H2S) | n(COS) | ||
I | 337℃ | 0.10 | 0.40 | 0.01 |
II | 347℃ | 0.10 | 0.40 | 0.015 |
下列說法不正確的是
A.該反應為吸熱反應
B.實驗I達平衡后COS的物質的量分數為5%
C.實驗I溫度下，反應的平衡常數為
D.平衡后向II中再充入0.10 mol CO2和0.40 mol H2S，相同溫度下再達平衡時n(COS)=0.03mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知Na2CO3與稀鹽酸反應分兩步進行：
＋H＋==
，＋H＋= CO2↑＋H2O。向10.00 mL 0.1000 mol·L-1Na2CO3溶液中滴加0.1000 mol·L-1鹽酸，溶液pH隨鹽酸體積的變化如圖。
下列說法不正確的是
A.V = 5.00mL時，溶液中c()＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)
B.V =10.00mL時，溶液中c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)+c(Cl-)
C.a點的溶液中：n()＋n() = 0.001 mol
D.V = 20.00mL時，溶液pH＜7，是因為H2CO3 
+ H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫時，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過程中，下列關于溶液中離子濃度大小關系的描述不正確的是
A. a點時：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)
B. b點時：c(Na+) = c(CH3COO－)
C. c點時：c(OH－) =c(CH3COOH) + c(H+)
D. d點時：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
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【題目】柴油機氮氧化物(NOx)處理技術是一種系統簡單，占用空間較小的柴油車尾氣處理技術，氮氧化物主要在催化轉化裝置中被處理。
(1)柴油中含有多種烷烴，其燃燒性能用十六烷值表示。C16H34完全燃燒的化學方程式是______。
(2)柴油發動機工作時在稀燃(O2充足、柴油較少)和富燃(O2不足、柴油較多)條件下交替進行，催化轉化裝置中的物質變化如下圖所示。
①BaO吸收NO2的化學方程式是______。
②富燃條件下Pt表面反應的化學方程式是______。
(3)研究CO2對BaO吸收氮氧化物的影響，一定溫度下，測得氣體中CO2的體積分數與氮氧化物吸收率的關系如下圖所示。
①一定范圍內，氮氧化物吸收率隨CO2體積分數的增大而下降，原因是_____。
②當CO2體積分數達到10%~20%時，氮氧化物吸收率依然較高，原因可能有：______。
③若柴油中硫含量較高，在稀燃過程中，BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，結合化學方程式解釋原因：______。
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【題目】中藥黃芩的有效成分之一——漢黃芩素具有抗病毒、抗腫瘤作用。合成漢黃芩素的中間體M的路線如下：
(1)A屬于芳香烴，A的名稱是______。
(2)由A生成B的化學方程式是_______。
(3)D中含有的官能團是________。
(4)E的結構簡式是_______。
(5)K與X在一定條件下轉化為L， X的分子式是C4H8O2。
①有機物X的結構簡式是______。
②符合下列條件的K的同分異構體有_____種。
a．含有苯環，能與NaHCO3反應生成CO2 b．苯環上的一氯代物有兩種
(6)F與L合成M的步驟如下：
已知：
中間產物1和中間產物2的結構簡式分別是_____、_____。
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【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是
A. 銅電極上發生氧化反應
B. 電池工作一段時間后，甲池的c(SO42－)減小
C. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加
D. 陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡
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【題目】銅轉爐煙灰主要含有Zn［還有少量的Fe(+2價)、Pb、Cu、As等元素］的硫酸鹽和氧化物，少量為砷酸鹽。制備重要化工原料活性氧化鋅的工藝流程如圖所示。請回答以下問題：
己知：活性炭凈化主要是除去有機雜質。
(1)寫出氯化銨的電子式___，“凈化”過程屬于___(填“物理”、“化學”)變化。
(2)在反應溫度為50℃，反應時間為1h時，測定各元素的浸出率與氯化銨溶液濃度的關系如圖，則氯化銨適宜的濃度為___mol·L-1。若浸出液中鋅元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在，則浸取時ZnO發生反應的離子方程式為___。
(3)滴加KMnO4溶液有MnO2生成，目的是除___元素，除雜3是置換除雜過程，則試劑a是___，“濾渣Ⅲ”的主要成分為___(填化學式)。
(4)寫出“沉鋅”時發生反應的離子方程式___，此過程中可以循環利用的副產品是___。
(5)取mg活性氧化鋅樣品配成待測液，加入指示劑3、4滴，再加入適量六亞甲基四胺，用amolL-1EDTA標準液進行滴定，消耗標準液VmL。己知：與1.0mLEDTA標準液[c(EDTA)=1.000mo1L-1]相當的以克表示的氧化鋅質量為0.08139，則樣品中氧化鋅的質量分數為___(用代數式表示)。
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