【題目】常溫時,用0.1000mol/LNaOH滴定25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX,滴定過程中pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A. 滴定前,酸中c(H+)等于堿中c(OH-)
B. 在A點,c(Na+)>c(X-)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)
C. 在B點,兩者恰好完全反應
D. 在C點,c(X-)+c(HX)=0.05mol/L
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是
A. 標準狀況下，向2.24L密閉容器中充滿NO2氣體，其所含分子數為0.1 NA
B. CuO和Cu2S的混合物80 g中，所含銅粒子數為2NA
C. 常溫常壓下，22gT2O含中子數為12NA
D. 1.0 L 1.0 mol·L－1的NaNO3水溶液中含有的氧原子數為3NA
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【題目】氯化芐(C6H5CH2Cl)為無色液體，是一種重要的有機化工原料。現在實驗室模擬工業上用甲苯與干燥氯氣在光照條件下加熱反應合成氯化芐、分離出氯化芐并檢驗樣品的純度，其裝置(夾持裝置略去)如圖所示：
回答下列問題：
（1）儀器E的名稱是______；其作用是______；其進水口為______（填“a”或“b”）。
（2）裝置B中的溶液為______；裝置F的作用是______。
（3）用恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的優點是______。
（4）裝置A中反應的離子方程式為______。
（5）反應結束后，關閉K1和K2，打開K3，加熱三頸燒瓶，分餾出氯化芐，應選擇溫度范圍為______℃。
物質 | 溶解性 | 熔點（℃） | 沸點（℃） |
甲苯 | 極微溶于水，能與乙醇、乙醚等混溶 | －94.9 | 110 |
氯化芐 | 微溶于水，易溶于苯、甲苯等有機溶劑 | －39 | 178.8 |
二氯化芐 | 不溶于水，溶于乙醇、乙醚 | －16 | 205 |
三氯化芐 | 不溶于水，溶于乙醇、乙醚和苯 | －7 | 220 |
（6）檢測氯化芐樣品的純度：
①稱取13.00g樣品于燒杯中，加入50.00mL 4 molL－1 NaOH水溶液，水浴加熱1小時，冷卻后加入35.00mL 40% HNO3，再將全部溶液轉移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于試管中，加入足量的AgNO3溶液，充分振蕩，過濾、洗滌、干燥，稱量固體質量為2.87g，則該樣品的純度為______%（結果保留小數點后1位）。
②實際測量結果可能偏高，原因是______。
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【題目】有A、B、C、D四種常見的金屬單質，A的焰色為黃色；B為紅色固體，銹蝕時變為綠色；C在空氣中加熱熔化但不滴落；D在氧氣中燃燒，火星四射,生成黑色固體。
根據以上信息回答下列問題：
(1)寫出對應化學式：A________，B________，C________，D________。
(2)寫出下列化學方程式：
①A在空氣中燃燒_______________________________________；
②B與AgNO3 溶液:_________________________________；
③C與氫氧化鈉溶液：___________________________________________。
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【題目】完成下列填空：
（1）要使 NH3 與 CH4 含相同數目的 H 原子，則 NH3 和 CH4 的物質的量之比為_______。
（2）19g 某二價金屬氯化物（ACl2）中含有 0.4mol Cl， ACl2 的化學式是_____。
（3）在標準狀況下，V L H2 中含有 N 個氫分子，則阿伏加德羅常數為_____mol-1。
（4）實驗室某鹽酸試劑的密度為 1.19g/mL，質量分數為 36.5%，則該鹽酸的物質的量濃度為_____mol·L-1。
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【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化：
下列說法中正確的是
A. 1mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反應放出的能量為180 kJ
B. 通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
D. NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水
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【題目】工業上以Ni的氧化物作催化劑，將丙烯氨氧化制得丙烯腈(CH2=CHCN)，然后以H3PO4-K3PO4等作為電解質溶液,電解丙烯腈制已二腈。已知總反應的化學方程式為:4CH2=CHCN+2H2O
O2↑+2NC(CH2)4CN。
(1)基態Ni原子價層電子的軌道表達式為_______；在上述總反應的化學方程式中所涉及到的各元素中，電負性由小到大的順序為_______。
(2)PO43-的空間構型是_______，CH2=CHCN中碳原子的雜化方式為_______ 。
(3)NC(CH2)4CN分子中σ鍵與π鍵數目之比為_______。
(4)已知K3PO4是離子晶體,寫出其主要物理性質_____(寫出2條即可)。
(5)反應中核心元素碳有金剛石、石墨等多種同素異形體。設石墨晶體中碳碳鍵的鍵長為am，金剛石晶體中碳碳鍵的鍵長為bm，則a____b(填“>”、“=”或“<”)，原因________。
(6)金剛石的晶胞結構如下圖1所示，已知ZnS晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同，若圖中a為Zn2+，則S2-處于ZnS晶胞中的位置為_________。
(7)石墨烯中部分碳原子被氧化后，轉化為氧化石墨烯(如圖2所示)
①石墨烯轉化為氧化石墨烯時,1號C與相鄰C原子間鍵能的變化是___(填“變大”、“變小”“不變”)。
②石墨烯具有很大的比表面積，可用于制超級電容器。若石墨烯中碳碳鍵的鍵長為am,12g單層石墨烯的單面理論面積約為_______m3(列出計算式即可)。
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【題目】實驗室可以用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：
2KMnO4+16HCl ＝ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
請完成下列問題：
（1）在上述方程式中用雙線橋法標注電子轉移情況____________。
（2）濃鹽酸在該反應中表現了____________（選填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）。
（3）若15.8g KMnO4與足量的濃鹽酸充分反應，則有______mol HCl被氧化，產生的Cl2在標準狀況下的體積為__________L。
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【題目】已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數依次增大的六種元素。其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數是內層電子數的2倍。D、E為同主族元素，且E的原子序數為D的2倍。F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位。試回答下列問題：
（1）F元素價層電子排布式為 _______________。
（2）關于B2A2的下列說法中正確的是 _________________。
A. B2A2中的所有原子都滿足8電子結構
B. 每個B2A2分子中σ鍵和π鍵數目比為1:1
C. B2A2是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子
D. B2A2分子中的B-A鍵屬于s —spσ鍵
（3）B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的B和D形成的化合物的空間構型是 ___________________。
（4）C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能高的主要原因 _____________________________。
（5）A與D可以形成原子個數比分別為2：1，1：1的兩種化合物X和Y，其中 Y含有__________鍵（填“極性鍵”“非極性鍵”），A與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數分別與X、Y相等， N的結構式為__________。
（6）E的氫化物的價層電子對互斥理論模型為 _______，E 原子的雜化方式為 ________雜化。
（7）F單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長分別為acm、bcm，則F單質的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為____________，F原子配位數之比為__________________。
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