Question

【題目】實驗室可以用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：

2KMnO4+16HCl ＝ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

請完成下列問題：

（1）在上述方程式中用雙線橋法標注電子轉移情況____________。

（2）濃鹽酸在該反應中表現了____________（選填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）。

（3）若15.8g KMnO4與足量的濃鹽酸充分反應，則有______mol HCl被氧化，產生的Cl2在標準狀況下的體積為__________L。

Answer 1

【答案】 還原性、酸性 0.5 5.6

【解析】

根據化合價的變化確定得失電子數。

(1)反應中KMnO4為氧化劑，Mn元素的化合價由+7價降低到+2價，得到5個電子，Cl元素化合價升高，被氧化，當有2molKMnO4參加反應，轉移電子10mol，則電子轉移的方向和數目可表示為，
因此，本題正確答案是:；
(2)反應中HCl中的Cl元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，HCl表現還原性；有部分Cl元素的化合價沒有變化，HCl還表現酸性，答案是:還原性、酸性。

(3)15.8g KMnO4為0.1mol，與足量的濃鹽酸充分反應: 2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5 Cl2↑ +8H2O，知2KMnO4~10HCl(被氧化)~5Cl2，0.1mol KMnO4反應，則有0.5mol HCl被氧化，產生的0.25molCl2，在標準狀況下的體積為0.2522.4L/mol=5.6L。