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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是

A. 標準狀況下，向2.24L密閉容器中充滿NO2氣體，其所含分子數為0.1 NA

B. CuO和Cu2S的混合物80 g中，所含銅粒子數為2NA

C. 常溫常壓下，22gT2O含中子數為12NA

D. 1.0 L 1.0 mol·L－1的NaNO3水溶液中含有的氧原子數為3NA

【答案】C

【解析】分析：A、根據NO2與N2O4存在平衡關系解答；

B、根據CuO和Cu2S的組成分析；

C、T2O含有12個中子，結合n＝m÷M解答；

D、溶劑水中還含有氧原子。

詳解：A、標準狀況下，向2.24L密閉容器中充滿NO2氣體，由于存在：2NO2N2O4，因此其所含分子數小于0.1 NA，A錯誤；

B、CuO、Cu2S中銅元素的百分含量均是80%，所以二者組成的混合物80 g中，所含銅粒子數為NA，B錯誤；

C、常溫常壓下，22gT2O的物質的量是＝1mol，因此所含中子數為12NA，C正確；

D、1.0 L 1.0 mol·L－1的NaNO3水溶液中硝酸鈉的物質的量是1mol，其中含有的氧原子數為3NA，但溶劑水中還含有大量的氧原子，D錯誤。答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】B元素和N元素對植物生長及人體健康有著十分重要的作用，也廣泛應用于新型材料的制備。

（1）基態氮原子的外圍電子排布圖為________________；晶體硼單質的基本結構單元為正二十面體，其能自發地呈現多面體外形，這種性質稱為晶體的__________________性。

（2）氨硼烷(NH3BH3)被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，與氨硼烷互為等電子體的分子、離子的化學式分別是______________、________________。 (各舉一例)，第二周期元素中第一電離能介于B和N之間的元素是______________(填元素符號)。

（3）血紅素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物，血紅素(含Fe2+)可用于治療缺鐵性貧血。吡咯和血紅素的結構如下圖：

①己知吡咯中的各個原子均在同一平面內；則吡咯分子中N原子的雜化類型為________________。

②1mol吡咯分子中所含的σ鍵總數為__________個；分子中的大π鍵可用Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數，則吡咯環中的大π鍵應表示為____________。

③C、N、O三種元素的簡單氫化物鍵角由小到大的順序為_____________(填化學式)，原因是__________________。

④血液中的O2是由血紅素在人體內形成的血紅蛋白來輸送的，則血紅蛋白中的Fe2+與O2是通過___________鍵相結合。

（4）氮化硼(BN)是受高度關注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護層，其結構與金剛石類似，晶胞結構如圖所示。已知該晶體密度為ag/cm3，根據硬球接觸模型計算晶體中兩個最近的N原子間的距離為：_________pm。（用含a的代數式表示，NA表示阿伏加德羅常數）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知液氨的性質與水相似。T℃時，NH3+NH3NH4++NH2-，NH4+的平衡濃度為1×10-15mol/L，則下列說法中正確的是( )

A. 在此溫度下液氨的離子積為1×10-17

B. 在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2

C. 恒溫下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的離子積減小

D. 降溫，可使液氨電離平衡逆向移動，且c(NH4+)<c(NH2-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，有關物質的電離平衡常數如下：

化學式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數

K=1.8×10－5

K1=4.3×10－7

K2=5.6×10－11

K1=1.5×10－2

K2=1.02×10－7

(1)請寫出H2SO3的電離平衡常數K1的表達式：________________。

(2) 常溫下，將體積為10mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。

(3)一定條件下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液導電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示，則a、b、c三點溶液醋酸的電離程度由大到小為____________________。

(4)下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結合H＋的能力由大到小的關系為___________。

(5)體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。

(6)已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O時放出57 kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物N是制備某藥品的中間體，其合成路線如下(部分產物和條件已略)：

已知:RCNRCOOHRCOClRCOOR'

請按要求回答下列問題:

（1）已知A標準狀況下的密度為1.25g/L,則A的結構簡式為_______；其分子共平面的原子數目為____________。

（2）B的官能團名稱為________。反應①的反應類型為_______。F的名稱為_______ 。

（3）P是比A相對分子質量大28的同系物，P的所有可能的結構(含p)數目為______。寫出P的屬于環烴的同分異構體的結構簡式: ______ 。

（4）寫出反應②的化學方程式: ______。

（5）已知: 。參照上述流程，設計以G為原料制備K的合成路線(無機試劑任選):_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列結構圖中，●代表前二周期元素的原子實（原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵。示例：（圖中F2）根據各圖表示的結構特點，下列有關敘述正確的是（　　）

A. 上述結構圖中共出現6種元素 B. 甲、乙、丙為非極性分子，丁為極性分子

C. 甲與丁可以發生化合反應生成離子化合物 D. 向CaCl2溶液中通入丙有白色沉淀產生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）147 g H2SO4的物質的量是________；0.5 mol H2SO4的質量是________g；

（2）氧化銅在高溫下發生分解反應：4CuO2Cu2O+O2↑，若反應過程中生成1molO2分子，則轉移電子數為____________mol。

（3）反應：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，其中_____元素化合價升高，則該元素被_______，_____元素化合價降低；__________做還原劑，_______發生還原反應。

（4）鈉在空氣中燃燒的化學方程式：________________________________，1mol鈉完全燃燒轉移電子的個數為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鍺是一種重要的半導體材料。工業上用精硫鍺礦（主要成分為GeS2，雜質不反應）制取Ge，其工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）開始將精硫鍺礦粉碎的目的是______。

（2）高溫焙燒精硫鍺礦的化學方程式為______。

（3）熱還原真空揮發爐內反應的化學方程式為______。

（4）在沉鍺過程中，當溫度為90℃，pH為14時，加料量（CaCl2/Ge質量比）對沉鍺的影響如表所示，選擇最佳加料量為______（填“10-15”“15-20”或“20-25”），理由是______。

編號	加料量（CaCl2/Ge）	母液體積（mL）	過濾后液含鍺（mg/L）	過濾后液 pH	鍺沉淀率（%）
1	10	500	76	8	93.67
2	15	500	20	8	98.15
3	20	500	2	11	99.78
4	25	500	1.5	12	99.85