【題目】有A、B、C、D四種常見的金屬單質，A的焰色為黃色；B為紅色固體，銹蝕時變為綠色；C在空氣中加熱熔化但不滴落；D在氧氣中燃燒，火星四射,生成黑色固體。
根據以上信息回答下列問題：
(1)寫出對應化學式：A________，B________，C________，D________。
(2)寫出下列化學方程式：
①A在空氣中燃燒_______________________________________；
②B與AgNO3 溶液:_________________________________；
③C與氫氧化鈉溶液：___________________________________________。
【答案】Na Cu Al Fe 2Na+O2
Na2O2 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑
【解析】
有A、B、C、D四種常見的金屬單質，A的焰色為黃色，則A為Na單質；B為紅色固體，銹蝕時變為綠色，則B為Cu單質；C在空氣中加熱熔化但不滴落，C的熔沸點相對較低，因表面的氧化膜熔點較高，使融化的單質無法滴落，則C為Al單質；D在氧氣中燃燒，火星四射,生成黑色固體，為Fe。
根據分析可知，
(1)對應化學式：A為Na；B為Cu；C為Al；D為Fe；
(2)本關反應的化學方程式如下：
①Na在空氣中燃燒生成過氧化鈉，方程式為2Na+O2
Na2O2；
②Cu與AgNO3發生置換反應生成硝酸銅和單質Ag: Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；
③Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，有關物質的電離平衡常數如下：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數 | K=1.8×10－5 | K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 | K1=1.5×10－2 K2=1.02×10－7 |
(1)請寫出H2SO3的電離平衡常數K1的表達式：________________。
(2) 常溫下，將體積為10mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。
(3)一定條件下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液導電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示，則a、b、c三點溶液醋酸的電離程度由大到小為____________________。
(4)下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結合H＋的能力由大到小的關系為___________。
(5)體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。
(6)已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O時放出57 kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學方程式為________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鍺是一種重要的半導體材料。工業上用精硫鍺礦（主要成分為GeS2，雜質不反應）制取Ge，其工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）開始將精硫鍺礦粉碎的目的是______。
（2）高溫焙燒精硫鍺礦的化學方程式為______。
（3）熱還原真空揮發爐內反應的化學方程式為______。
（4）在沉鍺過程中，當溫度為90℃，pH為14時，加料量（CaCl2/Ge質量比）對沉鍺的影響如表所示，選擇最佳加料量為______（填“10-15”“15-20”或“20-25”），理由是______。
編號 | 加料量（CaCl2/Ge） | 母液體積 （mL） | 過濾后液含鍺（mg/L） | 過濾后液 pH | 鍺沉淀率（%） |
1 | 10 | 500 | 76 | 8 | 93.67 |
2 | 15 | 500 | 20 | 8 | 98.15 |
3 | 20 | 500 | 2 | 11 | 99.78 |
4 | 25 | 500 | 1.5 | 12 | 99.85 |
（5）某溫度時，沉鍺得到的CaGeO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是______。
a．n點與p點對應的Ksp相等
b．通過蒸發可以使溶液由q點變到p點
c．q點無CaGeO3沉淀生成
d．加入Na2GeO3可以使溶液由n點變到m點
（6）CaGeO3與強酸反應可得到H2GeO3。0.l molL－1的NaHGeO3溶液pH_____（填“＞”“=”或“＜”）7，判斷理由是______（通過計算比較）。（25℃時，H2GeO3的Ka1=1.7×10－9，Ka2=1.9×10－13。）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用“雙橋法”表示下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑和還原劑。2KClO3 === 2KCl+3O2↑ _______氧化劑_____ 還原劑_____
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。
（1）寫出下列儀器的名稱：a.____________，b.___________，c.__________。
（2）若利用裝置分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器是______，冷凝水由___口流出（填f或g）。
（3）現需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置B是某同學轉移溶液的示意圖。
①圖中的錯誤是_____________________________。
②根據計算得知，所需NaOH的質量為____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關敘述：
①該溶液1mL稀釋至100mL后，pH=3
②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1×10﹣12
④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7
其中正確的是
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫時,用0.1000mol/LNaOH滴定25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX,滴定過程中pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A. 滴定前,酸中c(H+)等于堿中c(OH-)
B. 在A點,c(Na+)>c(X-)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)
C. 在B點,兩者恰好完全反應
D. 在C點,c(X-)+c(HX)=0.05mol/L
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】加熱HCOONa固體，發生的反應有：2HCOONa 
Na2C2O4+H2↑ ①
2HCOONa Na2CO3 +H2↑+CO↑ ②
Na2C2O4 Na2CO3 + CO ↑ ③
HCOONa加熱分解時，固體失重率與溫度的關系如右圖所示。下列說法正確的是( )
A. T＜415℃時，只有反應①發生
B. 反應①、②不可能同時發生
C. 570℃＜T＜600℃時，殘留固體的主要成分是Na2CO3
D. 殘留固體中m(Na2C2O4)=m( Na2CO3)時，反應①、②的反應速率相等
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各項表述與示意圖一致的是：
A．圖①中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)＋H2(g) → CH3CH3(g)ΔH＜0；使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
B．圖②表示25 ℃時，用0．01 mol·L－1鹽酸滴定一定體積的0．01 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
C．圖③表示CH4(g)＋H2O(g) 
CO(g)＋3H2(g)ΔH，反應CH4的轉化率與溫度、壓強的關系，且p1＞p2,ΔH＜0
D．圖④ 中曲線表示反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0；正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com