Question

【題目】已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數依次增大的六種元素。其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數是內層電子數的2倍。D、E為同主族元素，且E的原子序數為D的2倍。F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位。試回答下列問題：

（1）F元素價層電子排布式為 _______________。

（2）關于B2A2的下列說法中正確的是 _________________。

A. B2A2中的所有原子都滿足8電子結構

B. 每個B2A2分子中σ鍵和π鍵數目比為1:1

C. B2A2是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子

D. B2A2分子中的B-A鍵屬于s —spσ鍵

（3）B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的B和D形成的化合物的空間構型是 ___________________。

（4）C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能高的主要原因 _____________________________。

（5）A與D可以形成原子個數比分別為2：1，1：1的兩種化合物X和Y，其中 Y含有__________鍵（填“極性鍵”“非極性鍵”），A與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數分別與X、Y相等， N的結構式為__________。

（6）E的氫化物的價層電子對互斥理論模型為 _______，E 原子的雜化方式為 ________雜化。

（7）F單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長分別為acm、bcm，則F單質的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為____________，F原子配位數之比為__________________。

Answer 1

【答案】 3d64s2 CD 直線形 C元素原子的最外層電子的p軌道處于半充滿狀態，能量低，較穩定，失去第一個電子需要的能量較B、D多 極性鍵、非極性鍵 四面體形 sp3 2b3:a3 【答題空10】3:2

【解析】已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數依次增大的六種元素。其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，A為氫元素，B原子最外層電子數是內層電子數的2倍，B有2個電子層，最外層電子數為4，故B為碳元素，D、E為同主族元素，且E的原子序數為D的2倍，D為氧元素，E為硫元素，故C為氮元素，F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位，F為Fe元素。

（1）Fe元素是26號元素，價層電子排布式為3d64s2；（2）B2A2為C2H2，A、分子中H原子不滿足8電子結構，選項A錯誤；B、含有2個C-H鍵、1個C≡C三鍵，單鍵為σ鍵，三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，σ鍵與π鍵之比為3：2，選項B錯誤；C、C-H為極性鍵，C≡C三鍵是非極性鍵，為對稱結構，屬于非極性分子，選項C正確；D、分子中C原子采取sp雜化，故C-H鍵為s-spσ鍵，選項D正確；答案選CD；（3）B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則為CO2與N2O，CO2是直線型；（4）N元素原子2p能級有3個電子，為半滿穩定狀態，能量較低，較穩定，失去第一的電子需要的能量比C、O多；（5）A與D可以形成原子個數比分別為2：1，1：1的兩種化合物X和Y，X為H2O，Y為H2O2，Y中含有O-H鍵，是極性鍵，含有O-O鍵為非極性鍵，A與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數分別與X、Y相，則M為NH3，N為N2H4，結構式為；（6）E的氫化物為H2S，S原子成2個S-H鍵，含有2對孤電子對，價層電子對為4，價層電子對互斥理論模型為四面體型，S原子的雜化方式為SP3雜化；（7）面心立方晶胞邊長為acm，體積V=a3，含有Fe原子數目為8×+6×=4，故a3ρ（面心）=4×，體心立方晶胞邊長為bcm，體積V=b3，含有Fe原子數目為8×+1=2，故b3ρ（體心）=2×，故ρ（面心）：ρ（體心）=2b3：a3。面心立方晶胞中每個Fe原子周圍有12個Fe原子，體心立方晶胞中每個Fe原子周圍有8個Fe原子，故Fe原子配位數之比為12：8=3：2。