Question

【題目】工業上利用電化學方法將SO2廢氣二次利用，制備保險粉（Na2S2O4）的裝置如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 電極Ⅱ為陽極，發生還原反應

B. 通電后H+通過陽離子交換膜向電極Ⅰ方向移動，電極Ⅱ區溶液pH增大

C. 陰極區電極反應式為：2SO2+2e﹣═S2O42﹣

D. 若通電一段時間后溶液中H+轉移0.1mol，則處理標準狀況下SO2廢氣2.24L

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．電極Ⅱ上二氧化硫被氧化生成硫酸，為陽極發生氧化反應，A錯誤；B．通電后H+通過陽離子交換膜向陰極電極Ⅰ方向移動，電極Ⅱ上二氧化硫被氧化生成硫酸，電極反應式為2H2O+SO2－2e－＝4H++SO42－，酸性增強pH減小，B錯誤；C．電極Ⅰ極為陰極，發生還原反應SO2生成Na2S2O4，電極反應式為：2SO2+2e－＝S2O42－，C正確；D．由陰極電極反應式為：2SO2+2e－＝S2O42－，陽極電極反應式為：2H2O+SO2－2e－＝4H++SO42－，則若通電一段時間后溶液中H+轉移0.1mol，則陰陽兩極共處理標準狀況下SO2廢氣（0.1+0.05）mol×22.4L/mol=3.36L，D錯誤，答案選C。