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【題目】化學可以變廢為室，利用電解法處理煙道氣中的NO，將其轉化為NH4NO3的原理如下圖所示，下列說法錯誤的是

A. 該電解池的陽極反反為:NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+

B. 該電解池的電極材料為多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反應速率

C. 用NH4NO3的稀溶液代替水可以增強導電能力，有利于電解的順利進行

D. 為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A為HNO3

【答案】D

【解析】

A.根據裝置圖可知：在陽極NO失去電子，被氧化產生NO3-，該電極反應式為：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，A正確；

B.電解池中電極為多孔石墨，由于電極表面積大，吸附力強，因此可吸附更多的NO發生反應，因而可提高NO的利用率和加快反應速率，B正確；

C.NH4NO3的稀溶液中自由移動的離子濃度比水大，因此用NH4NO3稀溶液代替水可以增強導電能力，有利于電解的順利進行，C正確；

D.在陽極NO被氧化變為NO3-，電極反應式為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+；在陰極NO被還原產生NH4+，電極反應式為NO+5e-+6H+=NH4++H2O，從兩個電極反應式可知，要使電子得失守恒，陽極產生的NO3-的物質的量比陰極產生的NH4+的物質的量多，總反應方程式為8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，要適當補充NH3，D錯誤；

故合理選項是D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組設計實驗探究H2S的性質。實驗室用硫化亞鐵(難溶，塊狀)與鹽酸反應制備硫化氫。他們設計裝置如圖所示。

回答下列問題：

（1）停止A中反應的操作是________________。

（2）試制X可能是______(填代號)。

(a)氫氧化鈉溶液 (b)硝酸 (c)飽和NaHS溶液 (d)氯化鐵溶液

（3）寫出A中發生反應的離子方程式:_________________。

（4）若E中產生淺黃色沉淀，則氧化性:Cl2____ S(填“>”“<”或“==”)。

（5）若觀察到D中紫紅色溶液變為無色溶液，則表明H2S具有的性質有_____(填代號)。

(a)酸性 (b)氧化性 (c)不穩定性 (d)還原性

（6）為了證明F中有Fe2+生成，取少量F中溶液于試管，微熱溶液，冷卻，向試管中滴加下列試劑中的____。(填代號)

①KSCN 溶液 ②酸化的雙氧水 ③酸性高錳酸鉀溶液 ④氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：

(1)過程Ⅰ：加NaOH溶液，調節pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收。

用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：______________________________________。

(2)過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH經過兩步反應被氧化成NO。兩步反應的能量變化示意圖如下：

第一步反應是________反應(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據是________。

(3)過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應消耗32 g CH3OH轉移6 mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關系如右圖所示。下列說法錯誤的是

A. Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸

B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是酸、堿或鹽

C. 簡單離子半徑：M ＞ Y ＞ Q

D. 電解RM2水溶液可得到R單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，表中列出12種元素在周期表中的位置，請回答：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				⑦			⑨
三	②	④	⑥		⑧		⑩
四	③	⑤

（1）這12種元素中，化學性質最不活潑的元素是______（填元素符號或化學式，下同），得電子能力最強的原子是______，常溫下單質為液態的非金屬單質是____________。

（2）失電子能力最強的單質與水反應的離子反應方程式是________________，

（3）寫出⑦⑧⑨與①形成的簡單化合物中最穩定的分子式________。寫出⑧⑩兩種元素最高價氧化物對應水化物中酸性較弱的化學式________ 。

（4）寫出⑨⑩與①形成的化合物中沸點最低的化學式______酸性最強的化學式_______。

（5）寫出④的單質置換出⑦的單質的化學反應方程式：__________________。②和⑥兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為_____________。

（6）用電子式表示⑤與⑨組成的二元化合物的形成過程________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光纖通訊是光導纖維傳送信號的一種通訊手段，合成光導纖維及氮化硅(一種無機涂層)的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)反應I的化學方程式為2C+SiO2Si+2CO↑，其中還原劑為_______________，產物Si在周期表中位于_______________，該反應涉及的副反應可能有C+SiO2Si+CO2↑(碳不足)和__________________________________(碳足量)。

(2)經反應Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物質如下：

組分名稱	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	HCl	BCl3	PCl3
質量分數	0.545	0.405	0.0462	0.0003	0.00193	0.00157
沸點/℃	57.6	31.8	8.2	-85	12.5	75.5

圖中“操作X”的名稱為______________________；PCl3的電子式為________________。

(3)反應IV的化學方程式為SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，若向一2L恒容密閉容器中投入1molSiCl4和1molNH3，6min后反應完全，則0～6min內，HCl的平均反應速率為__________mol/(L·min)。反應III的與IV產生的氣體相同，則反應III化學方程式為__________________。反應III中的原料氣H2和O2在堿性條件下可構成燃料電池，其正極反應的電極方程式為__________________。