Question

下列對于溶液中的問題敘述正確的是

A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程中H+的濃度逐漸減小

B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和KW均減小

C．常溫下，5mL 0.02mol/L HCl溶液與5mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液混合，經充分反應后，如果溶液體積為10mL，則溶液的pH=12

D．常溫下，將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合，可能出現pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)的情況

Answer 1

C

A錯，向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程中H⁺的濃度先增大，再減小；
B錯，Na₂CO₃溶液加水稀釋pH減小，由于溫度不變K_W不變；
C正確，5mL 0.02mol/L HCl溶液n(H⁺)=10^-4mol；5mL 0.02mol/L Ba(OH)₂溶液n(OH^-)=2×10^-4mol；混合后，剩余n(OH^-)=10^-4mol；此時溶液中c(OH^-)=0.01mol/L，即溶液的pH=12
D錯，決對不可能出現c(OH^—)＞c(Na⁺)的現象。