Question

【題目】（1）用50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸與50mL 0.55 mol·L-1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，測定反應過程中所放出的熱量并計算每生成1 mol液態水時放出的熱量。

完成下列問題：

①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是__________。

②用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的生成1 mol液態水時放出熱量的數值會__________。

（2）現有反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，523K時，將10mol PCl5注入容積為2L的密閉容器中，平衡時壓強為原來的1.5倍。

①該溫度下該反應的平衡常數K為__________

②PCl5的平衡轉化率為__________

Answer 1

【答案】減少實驗過程中的熱量損失 偏小 2.5 50%

【解析】

(1)①中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失；

②NH3H2O是弱電解質，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ；

(2)①初始投料為10mol，容器容積為2L，設轉化的PCl5的物質的量濃度為x，則有：

恒容容器中壓強比等于氣體物質的量濃度之比，所以有，解得x=2.5mol/L，所以平衡常數K==2.5；

②PCl5的平衡轉化率為=50%。