Question

【題目】（1）已知25℃、101 kPa時：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197 kJ/mol；

②H2O(g)=H2O(l) ΔH2=-44 kJ/mol；

③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) ΔH3=-545 kJ/mol。

則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式為__________。

（2）已知：溫度過高時，WO2(s)轉變為WO2(g)：

①WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) ΔH1=+66.0 kJ·mol-1

②WO2(g)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) ΔH2=-137.9 kJ·mol-1

則WO2(s)WO2(g)的ΔH=__________。

Answer 1

【答案】SO3 (g)+H2O(l)=H2SO4(l) △H=-130kJ/mol +203.9 kJmol-1

【解析】

(1)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H1=-197kJ/mol ①
H2O (g)=H2O(1)△H2=-44kJ/mol ②
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H3=-545kJ/mol③
利用蓋斯定律：(③-①)×-②得SO3 (g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130kJ/mol；

(2)已知：①WO2 (s)+2H2 (g)W (s)+2H2O (g)；△H=+66.0kJmol-1
②WO2 (g)+2H2W (s)+2H2O (g)；△H=-137.9kJmol-1
①-②得則WO2 (s)WO2 (g)，故△H=66.0kJmol-1-(-137.9kJmol-1)=+203.9 kJmol-1。